Questão 6. Considerando a reação abaixo (não balanceada), faça o que se pede:
Na3 PO4(a q)+Ba(NO3)2(a q) Ba3(PO4)2(s)+NaNO3(a q)
(a) Faça o balanceamento da equação química.
(b) Quantos gramas de Ba3(PO4)2(s) são formados quando se adiciona uma solução contendo 3,28 g de Na PO4 à uma solução contendo 10,83 g de Ba(NO3)2 ?

Passo 1

O enunciado dá a reação não balanceada
Na3PO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)to Ba3(PO4)2(s)+NaNO3(aq)
e pede:
(a) balancear a equação química;
(b) determinar quantos gramas de Ba3(PO4)2 se formam a partir de 3,28,g de Na3PO4 e 10,83,g de Ba(NO3)2.

Passo 2

Balanceamos pela conservação de átomos de cada elemento. Ajustando coeficientes, obtemos:
2,Na3PO4(aq);+;3,Ba(NO3)2(aq);to;Ba3(PO4)2(s);+;6,NaNO3(aq)

Passo 3

Calculamos as massas molares e os mols disponíveis de cada reagente:
M(Na3PO4)=3times22,99+30,97+4times16=163,94,g/mol
n(Na3PO4)=3,28163,94=0,02000 mol
M(Ba(NO3)2)=137,33+2times(14,01+3times16)=261,35,g/mol
n(Ba(NO3)2)=10,83261,35=0,04144 mol

Passo 4

Da estequiometria balanceada, 2,mol de Na3PO4 reagem com 3,mol de Ba(NO3)2. Para 0,02000,mol de Na3PO4 seriam necessários
32times0,02000=0,03000 mol de Ba(NO3)2,
mas há 0,04144,mol disponíveis, logo Na3PO4 é o reagente limitante.

Passo 5

Da estequiometria, 2,mol de Na3PO4 formam 1,mol de Ba3(PO4)2, então:
n(Ba3(PO4)2)=0,020002=0,01000 mol
A massa molar de Ba3(PO4)2 é
M(Ba3(PO4)2)=3times137,33+2times(30,97+4times16)=601,93 g/mol
Portanto a massa formada é
m=0,01000times601,93=6,02 g

Resposta

(a) 2,Na3PO4(aq)+3,Ba(NO3)2(aq)to Ba3(PO4)2(s)+6,NaNO3(aq)
(b) 6,02,g de Ba3(PO4)2.

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