Questão 2- Considere as moléculas \mathrm{SO}_{2}, \mathrm{SiH}_{4}, \mathrm{HBr}, \mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, e BFa, Classifique essas moléculas em polares e apolares.
Observação: para a determinação da polaridade: se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual aos números de ligantes iguais no átomo central, a molécula será apolar, caso o número de nuvens eletrónicas ao redor do atomo central for diferente do número de ligantes iguais no átomo central, a molécula será polar. Para este cálculo deve ser considerada a estrutura de Lewis de cada molécula.

Passo 1

O enunciado pede para classificar em polares e apolares as moléculas
\mathrm{SO}_{2}, \mathrm{SiH}_{4}, \mathrm{HBr}, \mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e \mathrm{BF}_{3}.
O conteúdo é polaridade molecular, usando estruturas de Lewis e o modelo VSEPR: contamos as nuvens eletrônicas (pares ligantes + pares isolados) em torno do átomo central e o número de ligantes iguais.

Passo 2

A regra adotada é:
– Se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual ao número de ligantes iguais, a molécula é apolar (geometria simétrica).
– Se for diferente, a molécula é polar (geometria assimétrica).
Nuvens eletrônicas (domínios) incluem ligações simples, múltiplas e pares isolados.

Passo 3

Análise de \mathrm{SO}_{2}:
– S tem 3 domínios: duas ligações (um duplo e um simples) + um par isolado.
– Ligantes iguais: 2 átomos de O.
Como 3\neq2, a geometria é angular e a molécula fica polar.

Passo 4

Análise de \mathrm{SiH}_{4}:
– Si tem 4 domínios: quatro ligações simples Si–H.
– Ligantes iguais: 4 átomos de H.
Como 4=4, a geometria é tetraédrica simétrica e a molécula é apolar.

Passo 5

Análise de diatômicas ( \mathrm{HBr} e \mathrm{Cl}_{2}):
– Moléculas diatômicas de elementos diferentes (heteronucleares) são polares. Logo, \mathrm{HBr} é polar.
– Diatômicas de átomos iguais (homonucleares) são apolares. Logo, \mathrm{Cl}_{2} é apolar.

Passo 6

Análise de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}:
– O central tem 4 domínios: duas ligações O–H + dois pares isolados.
– Ligantes iguais: 2 átomos de H.
Como 4\neq2, a geometria é angular e a molécula é polar.

Passo 7

Análise de \mathrm{BF}_{3}:
– B central tem 3 domínios: três ligações simples B–F (não há par isolado).
– Ligantes iguais: 3 átomos de F.
Como 3=3, a geometria é trigonal plana simétrica e a molécula é apolar.

Resposta

Polares: \mathrm{SO}_{2},\;\mathrm{HBr},\;\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Apolare s: \mathrm{SiH}_{4},\;\mathrm{Cl}_{2},\;\mathrm{BF}_{3}.

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