Questão 2- Considere as moléculas
, e BFa, Classifique essas moléculas em polares e apolares.
Observação: para a determinação da polaridade: se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual aos números de ligantes iguais no átomo central, a molécula será apolar, caso o número de nuvens eletrónicas ao redor do atomo central for diferente do número de ligantes iguais no átomo central, a molécula será polar. Para este cálculo deve ser considerada a estrutura de Lewis de cada molécula.
Observação: para a determinação da polaridade: se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual aos números de ligantes iguais no átomo central, a molécula será apolar, caso o número de nuvens eletrónicas ao redor do atomo central for diferente do número de ligantes iguais no átomo central, a molécula será polar. Para este cálculo deve ser considerada a estrutura de Lewis de cada molécula.
Passo 1
O enunciado pede para classificar em polares e apolares as moléculas
,
,
,
,
e
.
O conteúdo é polaridade molecular, usando estruturas de Lewis e o modelo VSEPR: contamos as nuvens eletrônicas (pares ligantes pares isolados) em torno do átomo central e o número de ligantes iguais.
O conteúdo é polaridade molecular, usando estruturas de Lewis e o modelo VSEPR: contamos as nuvens eletrônicas (pares ligantes
Passo 2
A regra adotada é:
– Se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual ao número de ligantes iguais, a molécula é apolar (geometria simétrica).
– Se for diferente, a molécula é polar (geometria assimétrica).
Nuvens eletrônicas (domínios) incluem ligações simples, múltiplas e pares isolados.
– Se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual ao número de ligantes iguais, a molécula é apolar (geometria simétrica).
– Se for diferente, a molécula é polar (geometria assimétrica).
Nuvens eletrônicas (domínios) incluem ligações simples, múltiplas e pares isolados.
Passo 3
Análise de
:
– S tem domínios: duas ligações (um duplo e um simples)
um par isolado.
– Ligantes iguais: átomos de O.
Como , a geometria é angular e a molécula fica polar.
– S tem
– Ligantes iguais:
Como
Passo 4
Análise de
:
– Si tem domínios: quatro ligações simples Si–H.
– Ligantes iguais: átomos de H.
Como , a geometria é tetraédrica simétrica e a molécula é apolar.
– Si tem
– Ligantes iguais:
Como
Passo 5
Análise de diatômicas (
e
):
– Moléculas diatômicas de elementos diferentes (heteronucleares) são polares. Logo, é polar.
– Diatômicas de átomos iguais (homonucleares) são apolares. Logo, é apolar.
– Moléculas diatômicas de elementos diferentes (heteronucleares) são polares. Logo,
– Diatômicas de átomos iguais (homonucleares) são apolares. Logo,
Passo 6
Análise de
:
– O central tem domínios: duas ligações O–H
dois pares isolados.
– Ligantes iguais: átomos de H.
Como , a geometria é angular e a molécula é polar.
– O central tem
– Ligantes iguais:
Como
Passo 7
Análise de
:
– B central tem domínios: três ligações simples B–F (não há par isolado).
– Ligantes iguais: átomos de F.
Como , a geometria é trigonal plana simétrica e a molécula é apolar.
– B central tem
– Ligantes iguais:
Como
Resposta
Polares:
Apolare s:
Apolare s: