Questăo I- Para cada espécie química abaixo:
- Desenhe a estrutura de Lewis, indicando ligaçöes, pares isolados e cargas formais.
- Determine a geometria molecular segundo a teoria VSEPR, utilizando o método AXF
Passo 1
O enunciado pede para a espécie
que tracemos sua estrutura de Lewis (ligações, pares isolados e cargas formais) e, em seguida, identifiquemos sua geometria molecular pelo método AXF da teoria VSEPR.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
tem 7 elétrons de valência e
tem 7, totalizando
Passo 3
Montagem da estrutura de Lewis:
- Conectamos
a com uma ligação simples (2 elétrons). - Restam
elétrons para distribuirmos em pares isolados. - Preenchendo primeiro o flúor para completar seu octeto, colocamos 6 elétrons (3 pares isolados) em torno de
. - Os 6 elétrons restantes viram 3 pares isolados em torno de
.
Cálculo de cargas formais:
- Para
:
valênciamenos elétrons em pares isolados menos metade dos elétrons de ligação dá carga . - Para
:
valênciamenos elétrons em pares isolados menos metade dos elétrons de ligação dá carga .
Logo, estrutura de Lewis (cada “:” é um par de elétrons isolado):
Passo 4
Classificação VSEPR pelo método AXF:
- Átomo central
: -
ligação a -
pares isolados em
Isto é um caso
.
A geometria eletrônica é tetraédrica, mas com três pares isolados e um ligante a geometria molecular fica linear.
A geometria eletrônica é tetraédrica, mas com três pares isolados e um ligante a geometria molecular fica linear.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
sem cargas formais, e a geometria molecular segundo VSEPR (
) é linear.