Questăo I- Para cada espécie química abaixo:
  • Desenhe a estrutura de Lewis, indicando ligaçöes, pares isolados e cargas formais.
  • Determine a geometria molecular segundo a teoria VSEPR, utilizando o método AXF
    \mathrm{IF}

Passo 1

O enunciado pede para a espécie \mathrm{IF} que tracemos sua estrutura de Lewis (ligações, pares isolados e cargas formais) e, em seguida, identifiquemos sua geometria molecular pelo método AXF da teoria VSEPR.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
\mathrm{I} tem 7 elétrons de valência e \mathrm{F} tem 7, totalizando
7 + 7 = 14\text{ elétrons.}é

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis:
  1. Conectamos \mathrm{I} a \mathrm{F} com uma ligação simples (2 elétrons).
  2. Restam 14 - 2 = 12 elétrons para distribuirmos em pares isolados.
  3. Preenchendo primeiro o flúor para completar seu octeto, colocamos 6 elétrons (3 pares isolados) em torno de \mathrm{F}.
  4. Os 6 elétrons restantes viram 3 pares isolados em torno de \mathrm{I}.
Cálculo de cargas formais:
  • Para \mathrm{I}:
    valência 7 menos elétrons em pares isolados 6 menos metade dos elétrons de ligação 1 dá carga 0.
  • Para \mathrm{F}:
    valência 7 menos elétrons em pares isolados 6 menos metade dos elétrons de ligação 1 dá carga 0.
Logo, estrutura de Lewis (cada “:” é um par de elétrons isolado):
\mathrm{:\!:\!:\,I\!-\!F\!:\!:\!:\,}

Passo 4

Classificação VSEPR pelo método AXF:
  • Átomo central A: \mathrm{I}
  • X=1 ligação a \mathrm{F}
  • F=3 pares isolados em \mathrm{I}
Isto é um caso \mathrm{AX}_{1}\mathrm{E}_{3}.
A geometria eletrônica é tetraédrica, mas com três pares isolados e um ligante a geometria molecular fica linear.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{IF} é
\mathrm{:\!:\!:\,I\!-\!F\!:\!:\!:\,}
sem cargas formais, e a geometria molecular segundo VSEPR ( \mathrm{AX}_{1}\mathrm{E}_{3}) é linear.

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