Questão 7) Dê a definição e dois exemplos de:
Eletronegatividade;

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) dar a definição de eletronegatividade; (2) fornecer dois exemplos. Não há dados adicionais na questão. Vou explicar devagar o que é eletronegatividade e depois mostrar dois exemplos concretos que aparecem com frequência em prova.

Passo 2

Definição direta e clara: eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair para si os elétrons quando forma uma ligação química. Em outras palavras, quanto maior a eletronegatividade de um átomo, mais ele “puxa” os elétrons compartilhados numa ligação covalente.
Explicando por que isso acontece (aula rápida): a habilidade de puxar elétrons depende basicamente de dois fatores:
  • a carga efetiva do núcleo (mais prótons atraem mais elétrons);
  • o tamanho do átomo (quanto mais perto estão os elétrons do núcleo, mais forte é a atração).
    Logo, átomos pequenos e com núcleos cargados fortemente tendem a ser mais eletronegativos. Isso é o que você precisa respirar na prova: carga nuclear efetiva ↑ e raio atômico ↓ → eletronegatividade ↑.

Passo 3

Formas de medir eletronegatividade (útil para interpretar tabelas): existem várias escalas. Duas importantes:
  • Escala de Pauling (a mais usada): atribui valores adimensionais como referência (por exemplo, o flúor é o mais eletronegativo nessa escala).
  • Definição de Mulliken (mais conceitual): define eletronegatividade como a média entre energia de ionização e afinidade eletrônica. A fórmula é
\chi = \frac{I + A}{2},
onde \chi é a eletronegatividade, I é a energia de ionização (energia para remover um elétron) e A é a afinidade eletrônica (energia liberada ao adicionar um elétron). Aqui você aprende o que cada símbolo significa e por que a média faz sentido: átomos que resistem remover elétrons (alto I) e que liberam energia ao ganhar elétrons (alto A) são fortemente atraentes a elétrons.

Passo 4

Tendência periódica (regra prática na prova): na Tabela Periódica a eletronegatividade aumenta ao mover-se para a direita numa mesma linha e ao mover-se para cima numa mesma coluna. Assim:
  • Halogênios (como o flúor) são altamente eletronegativos.
  • Metais alcalinos (como o sódio) têm baixa eletronegatividade.

Passo 5

Como usar eletronegatividade para prever tipo de ligação (dica prática): calcule a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos ( \Delta\chi). Regra de bolso (aproximação usada em provas):
  • Se \Delta\chi \lesssim 0,5: ligação praticamente apolar covalente.
  • Se 0,5 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1,7: ligação polar covalente.
  • Se \Delta\chi \gtrsim 1,7: tendência a ligação iônica (transferência significativa de elétrons).
    Esses números são aproximados, mas funcionam bem em questões de prova para classificar ligações.

Passo 6

Exemplo 1 — ligação \mathrm{H–F} (ácido fluorídrico): o flúor é o elemento mais eletronegativo na escala de Pauling, com valor aproximadamente \(3,98) (vou usar vírgula conforme notação local: \(3,98)). O hidrogênio tem \(2,20). A diferença é
\Delta\chi = 3,98 - 2,20 = 1,78.
Como \Delta\chi \approx 1,78 (maior que \sim 1,7), a ligação é fortemente polar, com o flúor atraindo os elétrons e ficando parcialmente negativo e o hidrogênio parcialmente positivo:
\mathrm{H}\,\delta^+ - \mathrm{F}\,\delta^- .
Interpretação de prova: ao ver \mathrm{HF}, conclua que há grande polaridade e que o H possui carga parcial positiva — por isso \mathrm{HF} é ácido em muitas reações.

Passo 7

Exemplo 2 — ligação \mathrm{Na–Cl} (cloreto de sódio): o sódio tem eletronegatividade aproximadamente \(0,93) e o cloro \(3,16) na escala de Pauling. A diferença é
\Delta\chi = 3,16 - 0,93 = 2,23.
Como \Delta\chi \approx 2,23 (bem maior que \sim 1,7), espera-se transferência quase completa de elétrons: o sódio doa um elétron e vira cátion \mathrm{Na}^+ e o cloro recebe e vira ânion \mathrm{Cl}^-. Na prova, ao ver metais alcalinos com halogênios, já pense em ligações predominantemente iônicas.

Passo 8

Resumo de como responder rápido na prova (truques de amigo): (1) dê a definição curta: “tendência de um átomo atrair elétrons na ligação”; (2) cite a escala (Pauling) se pedirem medida; (3) use a tabela periódica para estimar: direita para cima = mais eletronegativo; (4) calcule \Delta\chi para classificar ligação usando a regra de bolso; (5) para exemplos, escolha sempre um caso de ligação muito polar/imutável (como \mathrm{HF}) e um iônico clássico (como \mathrm{NaCl}) — isso mostra compreensão e resolve a questão rápido.

Resposta

Definição: Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair para si os elétrons compartilhados em uma ligação química.
Exemplo 1: \mathrm{H–F} — valores de eletronegatividade aproximadamente \(2,20) (H) e \(3,98) (F); \Delta\chi\approx 1,78, ligação fortemente polar.
Exemplo 2: \mathrm{Na–Cl} — valores aproximadamente \(0,93) (Na) e \(3,16) (Cl); \Delta\chi\approx 2,23, tendência a ligação iônica.

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