Questão 7) Dê a definição e dois exemplos de:
Eletronegatividade;
Eletronegatividade;
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) dar a definição de eletronegatividade; (2) fornecer dois exemplos. Não há dados adicionais na questão. Vou explicar devagar o que é eletronegatividade e depois mostrar dois exemplos concretos que aparecem com frequência em prova.
Passo 2
Definição direta e clara: eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair para si os elétrons quando forma uma ligação química. Em outras palavras, quanto maior a eletronegatividade de um átomo, mais ele “puxa” os elétrons compartilhados numa ligação covalente.
Explicando por que isso acontece (aula rápida): a habilidade de puxar elétrons depende basicamente de dois fatores:
- a carga efetiva do núcleo (mais prótons atraem mais elétrons);
- o tamanho do átomo (quanto mais perto estão os elétrons do núcleo, mais forte é a atração).
Logo, átomos pequenos e com núcleos cargados fortemente tendem a ser mais eletronegativos. Isso é o que você precisa respirar na prova: carga nuclear efetiva ↑ e raio atômico ↓ → eletronegatividade ↑.
Passo 3
Formas de medir eletronegatividade (útil para interpretar tabelas): existem várias escalas. Duas importantes:
- Escala de Pauling (a mais usada): atribui valores adimensionais como referência (por exemplo, o flúor é o mais eletronegativo nessa escala).
- Definição de Mulliken (mais conceitual): define eletronegatividade como a média entre energia de ionização e afinidade eletrônica. A fórmula é
onde
é a eletronegatividade,
é a energia de ionização (energia para remover um elétron) e
é a afinidade eletrônica (energia liberada ao adicionar um elétron). Aqui você aprende o que cada símbolo significa e por que a média faz sentido: átomos que resistem remover elétrons (alto
) e que liberam energia ao ganhar elétrons (alto
) são fortemente atraentes a elétrons.
Passo 4
Tendência periódica (regra prática na prova): na Tabela Periódica a eletronegatividade aumenta ao mover-se para a direita numa mesma linha e ao mover-se para cima numa mesma coluna. Assim:
- Halogênios (como o flúor) são altamente eletronegativos.
- Metais alcalinos (como o sódio) têm baixa eletronegatividade.
Passo 5
Como usar eletronegatividade para prever tipo de ligação (dica prática): calcule a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos (
). Regra de bolso (aproximação usada em provas):
- Se
: ligação praticamente apolar covalente. - Se
: ligação polar covalente. - Se
: tendência a ligação iônica (transferência significativa de elétrons).
Esses números são aproximados, mas funcionam bem em questões de prova para classificar ligações.
Passo 6
Exemplo 1 — ligação
(ácido fluorídrico): o flúor é o elemento mais eletronegativo na escala de Pauling, com valor aproximadamente
) (vou usar vírgula conforme notação local:
)). O hidrogênio tem
). A diferença é
Como
(maior que
), a ligação é fortemente polar, com o flúor atraindo os elétrons e ficando parcialmente negativo e o hidrogênio parcialmente positivo:
Interpretação de prova: ao ver
, conclua que há grande polaridade e que o H possui carga parcial positiva — por isso
é ácido em muitas reações.
Passo 7
Exemplo 2 — ligação
(cloreto de sódio): o sódio tem eletronegatividade aproximadamente
) e o cloro
) na escala de Pauling. A diferença é
Como
(bem maior que
), espera-se transferência quase completa de elétrons: o sódio doa um elétron e vira cátion
e o cloro recebe e vira ânion
. Na prova, ao ver metais alcalinos com halogênios, já pense em ligações predominantemente iônicas.
Passo 8
Resumo de como responder rápido na prova (truques de amigo): (1) dê a definição curta: “tendência de um átomo atrair elétrons na ligação”; (2) cite a escala (Pauling) se pedirem medida; (3) use a tabela periódica para estimar: direita para cima = mais eletronegativo; (4) calcule
para classificar ligação usando a regra de bolso; (5) para exemplos, escolha sempre um caso de ligação muito polar/imutável (como
) e um iônico clássico (como
) — isso mostra compreensão e resolve a questão rápido.
Resposta
Definição: Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair para si os elétrons compartilhados em uma ligação química.
Exemplo 1: — valores de eletronegatividade aproximadamente
) (H) e
) (F);
, ligação fortemente polar.
Exemplo 2: — valores aproximadamente
) (Na) e
) (Cl);
, tendência a ligação iônica.
Exemplo 1:
Exemplo 2: