Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
KI

Passo 1

O enunciado pede: dar a nomenclatura segundo as regras da IUPAC do composto fornecido e classificá‑lo quanto a óxidos, sais, bases ou ácidos. O composto dado é \mathrm{KI}.
Informações relevantes do enunciado: o único composto a analisar é \mathrm{KI}; preciso fornecer o nome IUPAC e indicar se é óxido, sal, base ou ácido.

Passo 2

Entendendo como nomear compostos binários iónicos (regra prática para a prova).
  • Muitos compostos iónicos simples são formados por um cátion metálico e um ânion não‑metálico.
  • A nomenclatura usual em português (seguindo IUPAC/convencional) para um haleto metálico é: nome do ânion com sufixo “‑eto” seguido de “de” e o nome do cátion. Ex.: \mathrm{NaCl} = cloreto de sódio.
    Explicação do porquê: o ânion (do halogénio) recebe a terminação que indica o ânion simples (‑eto) e o cátion é indicado como origem do íon.

Passo 3

Como determinar os estados de oxidação (passo curto para justificar a nomenclatura):
  • Metais alcalinos (grupo 1 da Tabela Periódica), como o potássio, formam íons com carga +1. Logo o potássio aparece como \mathrm{K}^{+} (estado de oxidação +1).
  • Halogénios (como o iodo) quando combinados com metais simples normalmente formam íons com carga -1. Logo o iodo aparece como \mathrm{I}^{-} (estado de oxidação -1).
    Isso confirma que a fórmula \mathrm{KI} representa o par iónico \mathrm{K}^{+} e \mathrm{I}^{-}.

Passo 4

Aplicando a regra de nomenclatura ao caso concreto:
  • O ânion é o iodo \Rightarrow nome do ânion: “iodeto”.
  • O cátion é o potássio \Rightarrow nome do cátion: “potássio”.
  • Montagem do nome segundo a regra: “iodeto de potássio”.
    Portanto, o nome IUPAC (e usual em português) para \mathrm{KI} é iodeto de potássio.

Passo 5

Classificação entre óxido, sal, base ou ácido — definições rápidas e aplicação:
  • Óxido: composto que contém oxigénio ligado a outro elemento (ex.: \mathrm{CO_2}, \mathrm{Fe_2O_3}). \mathrm{KI} não contém oxigénio, logo não é óxido.
  • Ácido (no sentido comum de química inorgânica): contém hidrogénio ionizável (ex.: \mathrm{HCl}, \mathrm{H_2SO_4}). \mathrm{KI} não contém hidrogénio, logo não é ácido.
  • Base (hidróxido): contém o grupo hidróxido \mathrm{OH^{-}} ou comporta‑se como doador de pares de electrões em soluções básicas (ex.: \mathrm{NaOH}). \mathrm{KI} não é um hidróxido, logo não é base.
  • Sal: composto iónico formado por cátions e ânions que podem resultar da neutralização de um ácido por uma base. Exemplo de formação de \mathrm{KI}: reação entre hidróxido de potássio e ácido iodídrico:
\mathrm{KOH} + \mathrm{HI} \longrightarrow \mathrm{KI} + \mathrm{H_2O}.
Isto mostra que \mathrm{KI} é o sal resultante dessa neutralização. Portanto \mathrm{KI} é classificado como sal (especificamente, um haleto iónico: iodeto).

Passo 6

Resumo didático rápido para decorar e usar na prova:
  • Regra prática de nomeação: ânion (com sufixo ‑eto) + “de” + cátion. Ex.: \mathrm{NaCl} = cloreto de sódio; \mathrm{KI} = iodeto de potássio.
  • Para classificar: ver se tem O ( \mathrm{O}) → óxido; se tem H ligada e típica de ácido → ácido; se tem \mathrm{OH} → base; caso seja cátion metálico + ânion não‑metal → sal.
    Você já pode anotar isso num cartão de revisão e revisar rapidinho antes da prova — força, você consegue!

Resposta

\mathrm{KI}: iodeto de potássio — sal.

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