Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
NaCl

Passo 1

O enunciado fornece o composto \mathrm{NaCl} e pede duas coisas: (1) dar a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e (2) classificar o composto como óxido, sal, base ou ácido. Informações relevantes dadas: a fórmula molecular do composto é \mathrm{NaCl}. Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Identificar os íons que formam o composto: quando um metal alcalino (como o sódio) forma um composto com um halogênio (como o cloro), o sódio tende a perder um elétron e o cloro tende a ganhar um elétron. Escrevemos os íons assim:
\mathrm{Na} \to \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl} \to \mathrm{Cl^-}.
Cada íon tem uma carga: o sódio tem carga +1 e o cloro tem carga -1. Esses sinais mostram que um cátion \mathrm{Na^+} e um ânion \mathrm{Cl^-} se combinam em proporção 1:1 para formar um composto neutro.

Passo 3

Relembrando a regra básica de nomenclatura IUPAC para compostos iônicos binários (metal + não metal):
  • O nome do cátion (metal) vem primeiro e é o nome do elemento (em inglês IUPAC usa “sodium”, em português “sódio”).
  • O nome do ânion (não metal) vem em seguida, com a terminação modificada para indicar ânion simples: em inglês a terminação é “-ide” (por exemplo, “chloride”); em português usamos “cloreto” para o cloro.
  • Se o metal pode apresentar mais de uma valência, coloca-se a valência em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal (por exemplo, “ferro(II)”). Mas se o metal tem valência fixa (como os metais alcalinos, grupo 1), não se usa numeral.
Dica prática: para decidir se precisa de numeral romano, veja se o metal pertence a um grupo com valência única previsível (grupo 1 → +1, grupo 2 → +2, etc.). O sódio é do grupo 1, logo tem sempre +1.

Passo 4

Aplicando as regras ao caso de \mathrm{NaCl}:
  • Cátions: \mathrm{Na^+} → nome do cátion em inglês IUPAC: “sodium”; em português: “sódio”.
  • Ânions: \mathrm{Cl^-} → nome do ânion em inglês IUPAC: “chloride”; em português: “cloreto”.
    Como o sódio tem valência fixa +1, não usamos numeral romano.
Portanto, a nomenclatura IUPAC em inglês é “sodium chloride” e a nomenclatura em português comumente usada é “cloreto de sódio”. A neutralidade é confirmada porque +1 + (-1)=0.

Passo 5

Classificação do composto: o que é um sal?
  • Um sal é, em química clássica, o produto formado pela reação de um ácido com uma base (neutralização) ou, mais genericamente, um composto iônico formado por cátions e ânions derivados de bases e ácidos, respectivamente.
    Um exemplo de formação do sal \mathrm{NaCl} por neutralização:
\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}
Neste exemplo, \mathrm{NaOH} é a base (fornece \mathrm{Na^+}) e \mathrm{HCl} é o ácido (fornece \mathrm{Cl^-}). O produto \mathrm{NaCl} é, portanto, um sal. Não é óxido (não contém oxigênio ligado em forma de óxido), não é ácido (não libera \mathrm{H^+} em solução) e não é base (não libera \mathrm{OH^-} em solução). Logo a classificação correta é “sal”.

Passo 6

Exemplos rápidos para fixar (método que você pode usar na prova):
  • \mathrm{KCl} → cátion \mathrm{K^+} (potássio), ânion \mathrm{Cl^-} → “cloreto de potássio”.
  • \mathrm{FeCl_3} → cada Cl é -1, há três Cl então carga total -3; para neutralizar, Fe deve ser +3 → nome: “cloreto de ferro(III)”.
    Regra prática: some as cargas conhecidas dos ânions e determine a carga do metal; se for diferente de uma valência fixa, indique a valência em algarismos romanos.

Resposta

\mathrm{NaCl}: sodium chloride (IUPAC) = cloreto de sódio — sal

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