Questão 7) Dê a definição e dois exemplos de:
Isóbaros;

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a definição e dois exemplos de: Isóbaros”.
Informações dadas: apenas a palavra “Isóbaros” — ou seja, preciso definir o conceito e fornecer dois exemplos concretos.

Passo 2

Antes de definir isóbaros, é importante entender a notação de um nuclídeo. Escrevemos um núcleo como \,^{A}_{Z}\mathrm{X}, onde:
A
é o número de massa (número total de nucleões: prótons + nêutrons),
Z
é o número atômico (número de prótons) e o número de nêutrons \,N satisfaz
N = A - Z.
Isso significa que para qualquer nuclídeo você sempre pode calcular quantos prótons e quantos nêutrons ele tem a partir de A e Z.

Passo 3

Definição de isóbaros (explicada devagar, sem pular etapas):
Isóbaros são núcleos (ou nuclídeos) que têm o mesmo número de massa \,A e, portanto, o mesmo número total de nucleões, mas pertencem a elementos químicos diferentes — isto é, têm números atômicos \,Z diferentes. Em linguagem curta:
\text{isóbaros} \Longleftrightarrow \text{mesmo }A\text{ e }Z\text{ diferente}.ó
Logo, para verificar se dois núcleos são isóbaros basta comparar o expoente A de cada um: se os A forem iguais e os símbolos dos elementos (ou seus Z) forem diferentes, são isóbaros.

Passo 4

Exemplo 1 (passo a passo): verificar \,^{14}\mathrm{C} e \,^{14}\mathrm{N}.
  • Para \,^{14}\mathrm{C}: \,A=14. O carbono tem \,Z=6 (ou seja, \,6 prótons). Então o número de nêutrons é \,N = A - Z = 14 - 6 = 8.
  • Para \,^{14}\mathrm{N}: \,A=14. O nitrogênio tem \,Z=7 (ou seja, \,7 prótons). Então \,N = 14 - 7 = 7.
    Conclusão: os dois têm \,A=14 (mesmo número de massa) e \,Z diferente ( \,6 e \,7), logo são isóbaros. Observação útil: \,^{14}\mathrm{C} sofre decaimento beta e vira \,^{14}\mathrm{N} — isso ilustra que uma transformação nuclear pode trocar um próton por um nêutron mantendo A constante (gerando isóbaros).

Passo 5

Exemplo 2 (passo a passo): verificar \,^{40}\mathrm{Ca} e \,^{40}\mathrm{Ar}.
  • Para \,^{40}\mathrm{Ca}: \,A=40. O cálcio tem \,Z=20. Então \,N = 40 - 20 = 20.
  • Para \,^{40}\mathrm{Ar}: \,A=40. O argônio tem \,Z=18. Então \,N = 40 - 18 = 22.
    Conclusão: ambos têm \,A=40 e \,Z diferente ( \,20 e \,18), logo são isóbaros.

Passo 6

Dicas para a prova (maneira prática de checar rápido):
  1. Olhe o índice superior \,A dos dois núcleos; se ele for diferente, não são isóbaros.
  2. Se \,A for igual, verifique o símbolo do elemento (ou o \,Z); se elementros diferentes (ou \,Z diferentes), são isóbaros.
    Um pequeno truque para não confundir:
  • Isótopos = mesmo \,Z, A diferente.
  • Isóbaros = mesmo \,A, Z diferente.
  • Isótonos = mesmo \,N, Z diferente.
    Guarde isso com um exemplo mental: isóbaros = “mesma massa (A)”.

Passo 7

Mais uma checagem rápida com um exemplo extra (para fixar): \,^{35}\mathrm{Cl} e \,^{35}\mathrm{S}: ambos têm \,A=35, mas \,Z diferentes ( \,17 e \,16), então são isóbaros — vale como treino rápido na prova.

Resposta

Definição: Isóbaros são núcleos que têm o mesmo número de massa \,A e números atômicos \,Z diferentes (ou seja, mesmo A, elementos diferentes).
Exemplos: \,^{14}\mathrm{C} e \,^{14}\mathrm{N}
\,^{40}\mathrm{Ca} e \,^{40}\mathrm{Ar}

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