Questão 4) Determine a fórmula empírica de um composto de manganês que é usado para tratamento de água e cuja composição percentual em massa é: K: 24,75 %; Mn: 34,77%; O: 40,51%

Passo 1

O enunciado pede a fórmula empírica de um composto cujo percentual em massa é 24,75% de K, 34,77% de Mn e 40,51% de O. O conteúdo é estequiometria básica: converter porcentagem em massa em mols e, em seguida, obter a razão inteira de átomos.

Passo 2

Assumimos 100,g do composto para facilitar:
– massa de K: 24,75,g
– massa de Mn: 34,77,g
– massa de O: 40,51,g
Usaremos as massas atômicas aproximadas:
M(K)=39,10,g/mol, M(Mn)=54,94,g/mol e M(O)=16,00,g/mol.

Passo 3

Calculamos o número de mols de cada elemento:
n(K) = 24,7539,10 approx 0,6329
n(Mn) = 34,7754,94 approx 0,6327
n(O) = 40,5116,00 approx 2,5319

Passo 4

Para obter a razão inteira, dividimos todos os n pelo menor valor, que é 0,6327:
n(K)0,6327 approx 1,00, n(Mn)0,6327 approx 1,00, n(O)0,6327 approx 4,00

Passo 5

A razão atômica é 1:1:4 para K:Mn:O. Logo a fórmula empírica é KMnO4.

Resposta

KMnO4

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