Questão 4) Determine a fórmula empírica de um composto de manganês que é usado para tratamento de água e cuja composição percentual em massa é: K:
; Mn: 34,77%; O: 40,51%
Passo 1
O enunciado pede a fórmula empírica de um composto cujo percentual em massa é
de K,
de Mn e
de O. O conteúdo é estequiometria básica: converter porcentagem em massa em mols e, em seguida, obter a razão inteira de átomos.
Passo 2
Assumimos
,g do composto para facilitar:
– massa de K: ,g
– massa de Mn: ,g
– massa de O: ,g
Usaremos as massas atômicas aproximadas:
,g/mol,
,g/mol e
,g/mol.
– massa de K:
– massa de Mn:
– massa de O:
Usaremos as massas atômicas aproximadas:
Passo 3
Calculamos o número de mols de cada elemento:
Passo 4
Para obter a razão inteira, dividimos todos os
pelo menor valor, que é
:
Passo 5
A razão atômica é
para
. Logo a fórmula empírica é
.