Questão 7) Quantos milimols de hidróxido de sódio ( NaOH ) são necessários para
converter completamente 300 mg de cloreto férrico ( FeCl3 ) em hidróxido férrico (Fe(OH)3) ?

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de milimols de NaOH necessários para reagir completamente com 300 mg de FeCl3 e formar Fe(OH)3. O conteúdo é estequiometria de reação, usando a relação massa \leftrightarrow mol e a proporção molar da reação:
FeCl3 + 3,NaOH longrightarrow Fe(OH)3 + 3,NaCl

Passo 2

Calcular a massa molar de FeCl3. Somando as massas atômicas:
MFeCl3 = 55,85 + 3 times 35,45 = 162,20 g/mol

Passo 3

Converter a massa de FeCl3 em mols usando
n = mM
Aqui m = 300 mg = 0,300 g, logo
nFeCl3 = 0,300162,20 = 0,00185 mol = 1,85 mmol

Passo 4

Usar a estequiometria da reação: para cada mol de FeCl3 são necessários 3 mol de NaOH. Portanto,
nNaOH = 3 times nFeCl3 = 3 times 1,85 mmol = 5,55 mmol

Resposta

São necessários aproximadamente 5,55 mmol de NaOH.

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