Questão 2. Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:
(f)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a equação química
O que temos de importante (tudo retirado do enunciado):
- Reagentes:
e . - Produto:
. - Devemos conservar o número de átomos de cada elemento: fósforo §, enxofre (S) e cloro (Cl).
Passo 2
Método escolhido: método algébrico com coeficientes estequiométricos (é o jeito mais sistemático e confiável para não errar).
- Introduzimos coeficientes desconhecidos inteiros na frente de cada espécie:
Aqui
são números inteiros positivos a determinar. A ideia é escrever uma equação de conservação de átomos para cada elemento (P, S, Cl) e resolver o sistema linear.
Passo 3
Escrevendo as equações de conservação de átomos:
- Para o fósforo
:
pois cada molécula de
tem
átomos de P e cada
tem
átomo de P; cada produto
tem
átomo de P.
- Para o enxofre
:
pois cada
tem
S e cada
tem
S.
- Para o cloro
:
pois cada
tem
Cl e cada
tem
Cl.
Passo 4
Resolver o sistema. Usar a equação de S primeiro, que é simples:
Substituir em P:
Agora verificar a equação de Cl com essas expressões:
logo
se satisfaz automaticamente — o sistema é consistente.
Passo 5
Obter a menor solução inteira positiva: escolher
dá
Explicação rápida: as equações determinam a razão entre os coeficientes; a equação balanceada é única até um fator multiplicativo, então escolhe-se o menor inteiro positivo comum (aqui
) para ter coeficientes inteiros mínimos.
Passo 6
Checagem final contando átomos com os coeficientes encontrados:
- Lado esquerdo:
- P:
. - S:
. - Cl:
.
- P:
- Lado direito:
- P:
. - S:
. - Cl:
.
Todos os elementos estão balanceados (mesmo número de átomos em ambos os lados), então a solução está correta.
- P: