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Questão: O fósforo branco
é utilizado em dispositivos militares pois, em contato com o oxigênio do ar, o
entra em ignição espontaneamente. O produto da reação com o oxigênio é o
.
Quantos gramas de
podem ser produzidos utilizando-se
de
em um processo com
de rendimento descrito pela equação acima. ( 0,50 ponto)
Passo 1
O enunciado pede quantos gramas de
podem ser obtidos a partir de
mol de
em um processo com
de rendimento, usando a reação entre fósforo branco e oxigênio. Vamos aplicar estequiometria para determinar o rendimento teórico em mols e, em seguida, converter para massa real considerando o rendimento.
Passo 2
Balanceando a reação, temos:
Isto mostra que
mol de
geram
mol de
.
Passo 3
Calculando o rendimento teórico em mols de
:
Passo 4
Ajustando para o rendimento real de
:
Passo 5
Determinando a massa de
. A massa molar é
Portanto, a massa obtida é