Questão 2: Calcule o volume de uma solução 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} de EDTA necessário para titular
26,37 \mathrm{ml} de uma solução 0,0741 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} de \mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\left(148,3 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}{ }^{-1}\right). (R: 39,08 \mathrm{~mL} )

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de EDTA de concentração 0,0500,mol,L ^{-1} necessário para titular 26,37,mL de uma solução de \mathrm{Mg(NO_3)_2} de concentração 0,0741,mol,L ^{-1}. O conteúdo aqui é titulação complexométrica, em que o EDTA forma complexos metálicos com razão estequiométrica 1:1 em mols com \mathrm{Mg^{2+}}.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Mg^{2+}} na alíquota de 26,37,mL: primeiro convertemos para litros,
V_{\mathrm{Mg^{2+}}} = 26,37\text{ mL} = 0,02637\text{ L},
e depois aplicamos
n_{\mathrm{Mg^{2+}}} = C_{\mathrm{Mg^{2+}}}\times V_{\mathrm{Mg^{2+}}} = 0,0741\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\times 0,02637\\ \mathrm{L} = 0,001954\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Usando a relação estequiométrica da reação complexométrica, cada mol de \mathrm{Mg^{2+}} consome 1 mol de EDTA, logo
n_{\mathrm{EDTA}} = n_{\mathrm{Mg^{2+}}} = 0,001954\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

O volume de EDTA necessário em litros é dado por
V_{\mathrm{EDTA}} = \frac{n_{\mathrm{EDTA}}}{C_{\mathrm{EDTA}}} = \frac{0,001954\\ \mathrm{mol}}{0,0500\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} = 0,03908\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Convertendo para mililitros,
V_{\mathrm{EDTA}} = 0,03908\\ \mathrm{L}\times 1000\\ \frac{\mathrm{mL}}{\mathrm{L}} = 39,08\\ \mathrm{mL}.

Resposta

39,08\\ \mathrm{mL}

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