Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém \mathrm{HI}(\mathrm{g}) (incolor) em equilíbrio com \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) (incolor) e \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) (violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu, 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) com \Delta \mathrm{rH}=-53 \mathrm{~kJ}, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Se fosse adicionado mais \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) ao sistema.

Passo 1

O enunciado apresenta um sistema em equilíbrio químico dentro de um frasco fechado, com a reação
2\mathrm{HI}(g)\rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{I}_{2}(g)
sendo \Delta_{r}H=-53\,\mathrm{kJ} (exotérmica). O \mathrm{I}_{2} em fase gasosa é responsável pela cor violeta. Precisamos prever o que ocorre com a intensidade dessa cor quando adicionamos mais \mathrm{I}_{2}.

Passo 2

Vamos aplicar o princípio de Le Chatelier, que diz que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajusta no sentido de minimizar essa perturbação.

Passo 3

Ao adicionar mais \mathrm{I}_{2}, aumentamos a concentração desse produto. Para contrariar essa mudança, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir parte do \mathrm{I}_{2}, ou seja, para a esquerda, formando mais \mathrm{HI}.

Passo 4

Com o deslocamento para a esquerda, a concentração de \mathrm{I}_{2} no estado de novo equilíbrio diminuirá em relação ao valor imediatamente após a adição. Como a cor violeta depende da concentração de \mathrm{I}_{2}, sua intensidade vai diminuir.

Resposta

A cor violeta fica menos intensa.

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