Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém
(incolor) em equilíbrio com
(incolor) e
(violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu,
com
, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Se fosse adicionado mais
ao sistema.
Se fosse adicionado mais
Passo 1
O enunciado apresenta um sistema em equilíbrio químico dentro de um frasco fechado, com a reação
sendo
(exotérmica). O
em fase gasosa é responsável pela cor violeta. Precisamos prever o que ocorre com a intensidade dessa cor quando adicionamos mais
.
Passo 2
Vamos aplicar o princípio de Le Chatelier, que diz que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajusta no sentido de minimizar essa perturbação.
Passo 3
Ao adicionar mais
, aumentamos a concentração desse produto. Para contrariar essa mudança, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir parte do
, ou seja, para a esquerda, formando mais
.
Passo 4
Com o deslocamento para a esquerda, a concentração de
no estado de novo equilíbrio diminuirá em relação ao valor imediatamente após a adição. Como a cor violeta depende da concentração de
, sua intensidade vai diminuir.
Resposta
A cor violeta fica menos intensa.