Questão 5. A mistura de quatro substâncias \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}), 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) e \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}). Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela mostrada abaixo) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e indique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume são mantidos constantes.
Mudança Quantidade
adicione \mathrm{HCl}(\mathrm{g}) quantidade de \mathrm{HI}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
2\,\mathrm{HCl}(\mathrm{g}) + \mathrm{I}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI}(\mathrm{g}) + \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})
e pede o efeito sobre a quantidade de \mathrm{HI}(\mathrm{g}) quando adicionamos \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), mantendo temperatura e volume constantes. Para resolver, usaremos o Princípio de Le Chatelier, que diz que, diante de uma perturbação, o sistema desloca-se para minimizar essa perturbação.

Passo 2

Ao adicionar \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), a concentração de um reagente aumenta. Para contrariar esse aumento, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir parte do \mathrm{HCl}, ou seja, para a direita, produzindo mais \mathrm{HI}(\mathrm{g}) e mais \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}). Portanto, a quantidade de \mathrm{HI}(\mathrm{g}) aumenta.

Resposta

A quantidade de \mathrm{HI}(\mathrm{g}) aumenta.

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