Questão 2. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para as seguintes reações:
\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de equilíbrio da dissolução do hidróxido de cálcio e pede a expressão da constante de equilíbrio, que é baseada na lei da ação das massas.
\text{Ca(OH)}_{2}(s) + \text{H}_{2}O(l)\rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}(aq) + 2\,\text{OH}^{-}(aq)

Passo 2

Pela lei da ação das massas, apenas as concentrações das espécies em fase aquosa entram na expressão de K. Espécies sólidas e líquidas puras são omitidas.

Passo 3

Assim, a constante de equilíbrio K é dada por
K = \frac{[\text{Ca}^{2+}]\,[\text{OH}^{-}]^{2}}{1} = [\text{Ca}^{2+}]\,[\text{OH}^{-}]^{2}.

Resposta

K = [\text{Ca}^{2+}]\,[\text{OH}^{-}]^{2}

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