Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém
(incolor) em equilíbrio com
(incolor) e
(violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu,
com
, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Se fosse adicionado um gás inerte no sistema (aumento da p)?
Se fosse adicionado um gás inerte no sistema (aumento da p)?
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio químico
que está estabelecido num frasco fechado de volume constante. A coloração violeta vem do
. Pergunta-se o que ocorre com a intensidade da cor violeta se adicionarmos um gás inerte, isto é, aumentarmos a pressão total do sistema sem mudar temperatura nem volume.
Passo 2
Ao adicionar um gás inerte a volume e temperatura constantes, a pressão total
sobe, mas as quantidades de
,
e
permanecem as mesmas. Como
cada pressão parcial
dos reagentes e produtos não se altera. Logo, o quociente de reação
continua igual à constante de equilíbrio
.
Passo 3
Como nem as pressões parciais nem
mudam, o sistema não sofre deslocamento de equilíbrio. A concentração de
permanece constante, portanto a intensidade da cor violeta não se altera.
Resposta
A intensidade da cor violeta permanece inalterada.