Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém \mathrm{HI}(\mathrm{g}) (incolor) em equilíbrio com \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) (incolor) e \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) (violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu, 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) com \Delta \mathrm{rH}=-53 \mathrm{~kJ}, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Se fosse adicionado um gás inerte no sistema (aumento da p)?

Passo 1

O enunciado trata do equilíbrio químico
2\,\mathrm{HI}(g)\;\rightleftharpoons\;\mathrm{H}_{2}(g)\;+\;\mathrm{I}_{2}(g)
que está estabelecido num frasco fechado de volume constante. A coloração violeta vem do \mathrm{I}_{2}(g). Pergunta-se o que ocorre com a intensidade da cor violeta se adicionarmos um gás inerte, isto é, aumentarmos a pressão total do sistema sem mudar temperatura nem volume.

Passo 2

Ao adicionar um gás inerte a volume e temperatura constantes, a pressão total P_{\text{tot}} sobe, mas as quantidades de \mathrm{HI}, \mathrm{H}_{2} e \mathrm{I}_{2} permanecem as mesmas. Como
p_i = \frac{n_iRT}{V},
cada pressão parcial p_i dos reagentes e produtos não se altera. Logo, o quociente de reação Q_p continua igual à constante de equilíbrio K_p.

Passo 3

Como nem as pressões parciais nem Q_p mudam, o sistema não sofre deslocamento de equilíbrio. A concentração de \mathrm{I}_{2} permanece constante, portanto a intensidade da cor violeta não se altera.

Resposta

A intensidade da cor violeta permanece inalterada.

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