Questão 7. John derramou um pouco de ácido sulfúrico em uma bancada do laboratório. Podese neutralizar o ácido jogando bicarbonato de sódio sobre ele e, em seguida, enxugando a solução resultante. O bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico da seguinte maneira:
O bicarbonato de sódio é adicionado até que a efervescência causada pela formação do
pare. Se 27 mL de
a
foram derramados, qual a massa mínima de
deve ser adicionada para neutralizar o ácido?
Passo 1
O enunciado nos dá que foram derramados
mL de
com concentração de
mol L
e que a reação de neutralização é
O que precisamos fazer é:
– calcular quantos mols de houve;
– usar a proporção estequiométrica para obter os mols de necessários;
– converter esses mols em massa usando a massa molar do bicarbonato de sódio.
– calcular quantos mols de
– usar a proporção estequiométrica para obter os mols de
– converter esses mols em massa usando a massa molar do bicarbonato de sódio.
Passo 2
Calcular o número de mols de
. Como
temos
Passo 3
Usar a estequiometria da reação. Para cada
mol de
são consumidos
mol de
. Portanto,
Passo 4
Calcular a massa de
. A massa molar do bicarbonato de sódio é
Logo, a massa mínima necessária é
Arredondando para dois algarismos significativos (coerente com os dados), temos
g.
Resposta
A massa mínima de
a ser adicionada é aproximadamente
g.