Questão 4)

Em um laboratório, havia um frasco com uma amostra de ácido sulfúrico. Esse frasco estava com o rótulo deteriorado e, além do nome do produto, lia-se apenas sua densidade: 1,728 g / mL e 80 % de pureza. Sabendo que a massa molar desse ácido é igual a 98 g / mol, é possível afirmar que sua concentração em quantidade de matéria é
a) 17,6 mol / L.
b) 14,0 mol / L.
c) 12,4 mol / L.
d) 13,0 mol / L.
e) 10,6 mol / L.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um frasco de ácido sulfúrico com densidade de 1,728 g/mL e 80 % de pureza. O que querem é a concentração em mol/L (ou seja, quantos mols de H₂SO₄ tem em cada litro dessa solução). Pra resolver, vamos usar:
  • conceito de densidade (relaciona massa e volume),
  • porcentagem de pureza (pra saber quanta massa é realmente H₂SO₄)
  • massa molar (98 g/mol) pra converter massa em mols.

Passo 2

Primeiro, converte a densidade de g/mL para g/L, já que concentração pedida é mol/L.
Densidade = 1,728 g/mL ⇒ em 1 L (1000 mL) a massa total da solução é
1,728;gmLtimes 1000;mL = 1728;g de solução por Lçã

Passo 3

Só 80 % dessa massa é ácido puro. Então a massa de H₂SO₄ em 1 L de solução é
1728;gtimes 0,80 = 1382,4;g de H₂SO₄ por L

Passo 4

Agora converte essa massa em mols usando a massa molar (98 g/mol):
n = mM = 1382,4;g98;g/mol approx 14,11;mol
Ou seja, cerca de 14,1 mol de H₂SO₄ em cada litro.

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 14,0 mol/L (alternativa b).

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