As reações reversíveis, quando ocorrem de forma espontânea em recipientes fechados, tendem ao equilíbrio químico, como o exemplo a seguir:
A respeito da reação, foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:
e
. O valor da constante de equilíbrio
é
a) 0,04 .
b) 0,09 .
c) 2,00 .
d) 2,25 .
e) 2,65 .
a) 0,04 .
b) 0,09 .
c) 2,00 .
d) 2,25 .
e) 2,65 .
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a reação é
No equilíbrio, temos as concentrações:
Conteúdo: Equilíbrio químico, mais especificamente a constante de equilíbrio
.
Vamos precisar da expressão de para essa reação e dos valores acima para calcular.
Vamos precisar da expressão de
Passo 2
A teoria diz que, para a reação
a constante de equilíbrio em termos de concentração (
) é dada por
Explicando: coloca-se o produto da concentração dos produtos (cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico) dividido pela concentração do reagente também elevado ao seu coeficiente.
Passo 3
Agora, substituímos os valores:
O cálculo dá 0,04. Só fiz a multiplicação no numerador e depois a divisão pelo denominador.