As reações reversíveis, quando ocorrem de forma espontânea em recipientes fechados, tendem ao equilíbrio químico, como o exemplo a seguir:
PC ell5(g) <=ftharpoons PC ell3(g)+C ell2(g)
A respeito da reação, foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: e . O valor da constante de equilíbrio é
a) 0,04 .
b) 0,09 .
c) 2,00 .
d) 2,25 .
e) 2,65 .

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a reação é
PCl5,(g)<=ftharpoons PCl3,(g)+Cl2,(g)
No equilíbrio, temos as concentrações:
[PCl5]=1,5;mol/L, [PCl3]=0,2;mol/L, [Cl2]=0,3;mol/L
Conteúdo: Equilíbrio químico, mais especificamente a constante de equilíbrio .
Vamos precisar da expressão de para essa reação e dos valores acima para calcular.

Passo 2

A teoria diz que, para a reação
PCl5<=ftharpoons PCl3+Cl2,
a constante de equilíbrio em termos de concentração ( Kc ;=; [PCl3];times;[Cl2][PCl5] ) é dada por
Explicando: coloca-se o produto da concentração dos produtos (cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico) dividido pela concentração do reagente também elevado ao seu coeficiente.

Passo 3

Agora, substituímos os valores:
Kc ;=; (0,2)times(0,3)1,5 ;=; 0,061,5 ;=;0,04
O cálculo dá 0,04. Só fiz a multiplicação no numerador e depois a divisão pelo denominador.

Resposta

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