Questão 5 ( \mathbf{1 , 0} ponto). Considere os átomos dos elementos a seguir: Sódio (Na), carbono (C) e nitrogênio (N). Coloque-os em ordem crescente de acordo com (e justifique):
( 0,5 ponto) Energia de ionização.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, de forma crescente, os átomos de sódio, carbono e nitrogênio segundo a primeira energia de ionização. O conteúdo envolve “tendências periódicas” — em particular, como a energia de ionização varia quando seguimos um período (da esquerda para a direita) e uma coluna (de cima para baixo) da Tabela Periódica.

Passo 2

Lembrando as tendências gerais de energia de ionização (EI):
  • Ao longo de um mesmo período (mesma linha), de esquerda para a direita, aumenta a atração nuclear efetiva e, portanto, a EI cresce.
  • Ao descer em um mesmo grupo (mesma coluna), o raio atômico aumenta e a atração pelo elétron mais externo diminui, de modo que a EI cai.

Passo 3

Comparando carbono e nitrogênio, ambos estão no segundo período. O carbono tem número atômico \mathrm{Z=6} e configuração externa 2s^2\,2p^2, enquanto o nitrogênio tem \mathrm{Z=7} e configuração 2s^2\,2p^3. Como a atração nuclear efetiva é maior em \mathrm{N} e além disso a configuração 2p^3 é meio-cheia (mais estável), conclui-se
\mathrm{EI}(\mathrm{C}) < \mathrm{EI}(\mathrm{N}).

Passo 4

Agora, o sódio ( \mathrm{Z=11}) está no terceiro período, grupo 1, com configuração externa 3s^1. Sendo de um período abaixo de C e N, seu raio é maior e sua atração sobre o elétron removido é bem menor, logo
\mathrm{EI}(\mathrm{Na}) < \mathrm{EI}(\mathrm{C}).

Resposta

\mathrm{Na} < \mathrm{C} < \mathrm{N} em energia de ionização crescente.

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