Questão 5 (
ponto). Considere os átomos dos elementos a seguir: Sódio (Na), carbono (C) e nitrogênio (N). Coloque-os em ordem crescente de acordo com (e justifique):
( 0,5 ponto) Energia de ionização.
( 0,5 ponto) Energia de ionização.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, de forma crescente, os átomos de sódio, carbono e nitrogênio segundo a primeira energia de ionização. O conteúdo envolve “tendências periódicas” — em particular, como a energia de ionização varia quando seguimos um período (da esquerda para a direita) e uma coluna (de cima para baixo) da Tabela Periódica.
Passo 2
Lembrando as tendências gerais de energia de ionização (EI):
- Ao longo de um mesmo período (mesma linha), de esquerda para a direita, aumenta a atração nuclear efetiva e, portanto, a EI cresce.
- Ao descer em um mesmo grupo (mesma coluna), o raio atômico aumenta e a atração pelo elétron mais externo diminui, de modo que a EI cai.
Passo 3
Comparando carbono e nitrogênio, ambos estão no segundo período. O carbono tem número atômico
e configuração externa
, enquanto o nitrogênio tem
e configuração
. Como a atração nuclear efetiva é maior em
e além disso a configuração
é meio-cheia (mais estável), conclui-se
Passo 4
Agora, o sódio (
) está no terceiro período, grupo 1, com configuração externa
. Sendo de um período abaixo de C e N, seu raio é maior e sua atração sobre o elétron removido é bem menor, logo