Questão 5 ( \mathbf{1 , 0} ponto). Considere os átomos dos elementos a seguir: Sódio (Na), carbono (C) e nitrogênio (N). Coloque-os em ordem crescente de acordo com (e justifique):
( 0,5 ponto) Raio atômico.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar os átomos de \mathrm{Na}, \mathrm{C} e \mathrm{N} em ordem crescente de raio atômico. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de raio atômico na tabela periódica, que depende da posição de um elemento na mesma série (período) e na mesma coluna (grupo).

Passo 2

Na tabela periódica, o raio atômico apresenta duas tendências principais:
  1. Ao avançar da esquerda para a direita ao longo de um mesmo período, o raio atômico diminui, pois aumenta a carga nuclear efetiva e os elétrons são atraídos com mais força, reduzindo o tamanho do átomo.
  2. Ao descer em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta, pois são acrescentadas camadas eletrônicas, afastando os elétrons da atração nuclear.

Passo 3

\mathrm{C} (Z = 6) e \mathrm{N} (Z = 7) estão ambos no segundo período. Como \mathrm{N} está mais à direita que \mathrm{C}, seu raio é menor:
r(\mathrm{N}) < r(\mathrm{C}).
\mathrm{Na} (Z = 11) está no terceiro período, uma camada abaixo de \mathrm{C} e \mathrm{N}, portanto seu raio é maior que o de ambos:
r(\mathrm{C}) < r(\mathrm{Na}) \quad\text{e}\quad r(\mathrm{N}) < r(\mathrm{Na}).

Resposta

\mathrm{N} < \mathrm{C} < \mathrm{Na} (em ordem crescente de raio atômico).

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