Questão 5. A mistura de quatro substâncias \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}), 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) e \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}). Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela mostrada abaixo) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e indique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume são mantidos constantes.
Mudança Quantidade
remova \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) quantidade de \mathrm{HCl}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
2\,\mathrm{HCl}(g) + \mathrm{I}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI}(g) + \mathrm{Cl}_{2}(g)
num reator em que temperatura e volume são constantes. Pede-se, ao se remover \mathrm{Cl}_{2}(g) (um produto), o efeito na quantidade de \mathrm{HCl}(g). Vamos usar o princípio de Le Chatelier para prever a direção do deslocamento de equilíbrio e, consequentemente, o que ocorre com \mathrm{HCl}.

Passo 2

Ao remover \mathrm{Cl}_{2}, a concentração desse produto cai. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema desloca-se no sentido de formar mais \mathrm{Cl}_{2}, ou seja, para a direita da reação. Esse deslocamento consome reagentes, incluindo \mathrm{HCl}, de modo a repor parte do \mathrm{Cl}_{2} removido. Logo, a quantidade de \mathrm{HCl} diminui em relação ao valor original de equilíbrio.

Resposta

diminuição

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