Questão 6- O nitrato de amônio ( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} ) é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} é:
(Massas atômicas: \mathrm{N}=14 ; \mathrm{H}=1 ; \mathrm{O}=16 )
a) 35 \%
b) 28 \%
c) 17,5 \%
d) 42,4 \%
e) 21,2 \%

Passo 1

O enunciado pede a porcentagem em massa de nitrogênio em \mathrm{NH_4NO_3}. Para isso vamos usar a definição de porcentagem em massa, que é a razão entre a massa do elemento na fórmula e a massa molar da substância, multiplicada por 100%.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{NH_4NO_3} usando as massas atômicas fornecidas \mathrm{N}=14; \mathrm{H}=1; \mathrm{O}=16:
M(\mathrm{NH_4NO_3}) = 2\times14 + 4\times1 + 3\times16 = 28 + 4 + 48 = 80\;\text{g/mol}.
A massa total de nitrogênio na molécula é
M(\mathrm{N}) = 2\times14 = 28\;\text{g/mol}.

Passo 3

Aplicando a fórmula de porcentagem em massa:
\%\mathrm{N} = \frac{28}{80}\times100 = 35\%.

Resposta

(a) 35 %

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