Questão 3- Em um recipiente contendo 200 g de água ( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ) foram dissolvidos 15 g de sacarose \left(\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}\right). Considerando as massas molares de carbono =12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, hidrogênio =1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} e oxigênio =16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, os números de mol de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:
a) 10,2778 \mathrm{mols} e 0,0408 \mathrm{~mol}
b) 11,1111 \mathrm{mols} e 0,0439 \mathrm{~mol}
c) 10,2778 \mathrm{mols} e 0,0439 \mathrm{~mol}
d) 11,9444 mols e 0,0439 \mathrm{~mol}
e) 11,1111 \mathrm{mols} e 0,4390 \mathrm{~mol}

Passo 1

O enunciado diz que temos 200 g de água \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e 15 g de sacarose \mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_{22}\mathrm{O}_{11}. O conteúdo é estequiometria básica: vamos calcular as massas molares de cada substância e depois usar
n = \frac{m}{M}
para obter o número de mols.

Passo 2

Para a água, a massa molar é
M_{\mathrm{H_{2}O}} = 2\times 1 + 16 = 18\\ \text{g/mol}.
Logo, o número de mols de água é
n_{\mathrm{H_{2}O}} = \frac{200\\ \text{g}}{18\\ \text{g/mol}} \approx 11,1111\\ \text{mol}.

Passo 3

Para a sacarose, calculamos a massa molar somando as contribuições de cada átomo:
M_{\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}} = 12\times 12 + 22\times 1 + 11\times 16 = 144 + 22 + 176 = 342\\ \text{g/mol}.
Então
n_{\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}} = \frac{15\\ \text{g}}{342\\ \text{g/mol}} \approx 0,0439\\ \text{mol}.

Passo 4

Comparando com as alternativas, a que traz 11,1111 mol para a água e 0,0439 mol para a sacarose é a alternativa (b).

Resposta

(b) 11,1111 mols e 0,0439 mol

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