Questão 2
(a) O permanganato de potássio é muito utilizado em titulações redox. Esta metodologia de análise é chamada de permanganometria. Suas vantagens são o alto poder oxidante e o fato de poder ser o permanganato o próprio indicador da reação de titulação, devido à sua intensa coloração púrpura que desaparece ao se formar o
(incolor). O oxalato é comumente usado para padronizar soluções de
.
Assim, para sua padronização, foram dissolvidos
de
um béquer e a solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 2 L, completando-se o volume com água destilada. Na padronização, foram consumidos
dessa solução, contra
do padrão primário
. Balanceie a equação da reação e calcule a concentração exata em mol/ L do
.
(b)
ion titanato
de uma amostra de 20 mL foi convertido a
filtrado necessitou de
da solução de
padronizada na letra (a) para atingir um ponto final rosa-claro. A reação da titulação é dada pela seguinte equação (verifique a necessidade de balanceamento da equação):
Determine a concentração molar do íon titanato na amostra.
Passo 1
O enunciado trata de padronizar solução de
por titulação redox com ácido oxálico
e, em seguida, usar essa solução para titular íon titanato. Na parte (a) usamos a reação balanceada
para calcular a concentração de
. Na parte (b) titulamos
(obtido da redução de
) com a reação
para determinar a concentração de
.
Passo 2
A massa de
foi
. A massa molar (anidro) é
logo
Passo 3
Pela estequiometria,
mols de
reagem com
mols de
. Portanto
Passo 4
Esse número de mols estava em
de solução, então
Passo 5
Na parte (b) usamos essa solução
para titular
. A reação balanceada mostra que cada mol de
consome
mols de
.
Passo 6
Foram gastos
de
, ou seja
Logo
Como cada mol de
gera um mol de
, a concentração em
é
Resposta
(a)
(b)
(b)