Questão 2: O pKa para o HClO (ácido hipocloroso) é 7,53 e o do
(ácido cloroso) é 2,00. Conceitue ácido e base segundo a teoria de Bronsted-Lowry. Escreva as equações químicas que representam a ionização de cada um desses ácidos em água (
). Com base nos valores de pKa fornecidos, identifique qual dos dois ácidos é o mais forte. Justifique sua resposta explicando a relação entre o pKa e a força do ácido.
Passo 1
O enunciado nos fornece os valores de
para
(7,53) e para
(2,00). Ele pede que a gente:
- Conceitue ácido e base segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
- Escreva as equações de ionização de cada ácido em água
. - Identifique, com base nos
dados, qual é o ácido mais forte e justifique a relação entre e força ácida.
Passo 2
Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é toda espécie química capaz de doar um próton
a outra substância, e uma base é toda espécie capaz de aceitar esse próton. Ou seja, em solução aquosa:
- O ácido transfere
para - A base que recebe esse
.
Passo 3
As equações de ionização em água mostram o ácido doando um próton para uma molécula de água, formando o cátion
e o ânion conjugado do ácido:
Passo 4
A força de um ácido em água está inversamente relacionada ao seu
: quanto menor o valor de
, maior é a constante de ionização
e, portanto, mais completo é o processo de doação de próton, indicando um ácido mais forte. Aqui temos:
Como
, o ácido cloroso
tem
muito maior que o do ácido hipocloroso e, logo, é o mais forte.
Resposta
O ácido cloroso
é o mais forte, pois seu
é menor que o do
, e valores menores de
correspondem a ácidos mais fortes.