Questão 6)

O rótulo de um pacote de batata frita indica que o produto possui 5 % do valor diário de referência (VD) de NaCR. Dadas as massas molares em g mol ^-1, Na^+=23 ; Cl-=35,5 e a constante de Avogadro, 6,0 times 10^23 mol^-1,e sabendose que o VD definido pela Organização Mundial da Saúde para o NaCl é de 2,4 g, quantos íons Na+ são ingeridos se o conteúdo total desse pacote for consumido?
a) 0,012 .
b) 0,020 .
c) 12 times 10^20.
d) 31 times 10^21.
e) 20 times 10^22.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: o pacote de batata frita tem 5 % do valor diário (VD) de NaCl, e esse VD é 2,4 g. A gente tem as massas molares de Na⁺ (23 g/mol) e Cl⁻ (35,5 g/mol) e a constante de Avogadro (6,0×10²³ mol⁻¹). A pergunta é: quantos íons Na⁺ você ingere se comer o pacote todo?
Conteúdo: este exercício envolve porcentagem, cálculo de massa a partir de % do VD, depois convertemos massa em mol usando massa molar e, por fim, transformamos mol em número de partículas usando Avogadro.

Passo 2

Primeiro vamos descobrir quanta massa de NaCl tem no pacote. Se o VD é 2,4 g e o pacote tem 5 % disso, então:
massa de NaCl = 5% times 2,4 g = 0,05 times 2,4 = 0,12 g

Passo 3

Agora precisamos saber quantos mols de NaCl são 0,12 g. Para isso usamos a massa molar de NaCl:
MNaCl = MNa^+ + MCl^- = 23 + 35,5 = 58,5;g/mol
O número de mols é
n = massaM = 0,1258,5 approx 2,05times10^-3;mol

Passo 4

Cada mol de NaCl gera 1 mol de íons Na⁺ (porque a relação é 1:1). Então temos 2,05×10⁻³ mol de Na⁺. Para achar o número de íons, multiplicamos pelos átomos por mol (constante de Avogadro):
N = n times NA = 2,05times10^-3,mol ;times;6,0times10^23,mol^-1 approx 1,23times10^21;íons Na^+ í

Resposta

Como 1,23×10²¹ equivale a 12×10²⁰, a alternativa correta é a letra c) 12 × 10²⁰.

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