Questão 6)
O rótulo de um pacote de batata frita indica que o produto possui
do valor diário de referência (VD) de NaCR. Dadas as massas molares em g mol
e a constante de Avogadro,
,e sabendose que o VD definido pela Organização Mundial da Saúde para o NaCl é de
, quantos íons
são ingeridos se o conteúdo total desse pacote for consumido?
a) 0,012 .
b) 0,020 .
c)
.
d)
.
e)
.
a) 0,012 .
b) 0,020 .
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz: o pacote de batata frita tem 5 % do valor diário (VD) de NaCl, e esse VD é 2,4 g. A gente tem as massas molares de Na⁺ (23 g/mol) e Cl⁻ (35,5 g/mol) e a constante de Avogadro (6,0×10²³ mol⁻¹). A pergunta é: quantos íons Na⁺ você ingere se comer o pacote todo?
Conteúdo: este exercício envolve porcentagem, cálculo de massa a partir de % do VD, depois convertemos massa em mol usando massa molar e, por fim, transformamos mol em número de partículas usando Avogadro.
Conteúdo: este exercício envolve porcentagem, cálculo de massa a partir de % do VD, depois convertemos massa em mol usando massa molar e, por fim, transformamos mol em número de partículas usando Avogadro.
Passo 2
Primeiro vamos descobrir quanta massa de NaCl tem no pacote. Se o VD é 2,4 g e o pacote tem 5 % disso, então:
Passo 3
Agora precisamos saber quantos mols de NaCl são 0,12 g. Para isso usamos a massa molar de NaCl:
O número de mols é
Passo 4
Cada mol de NaCl gera 1 mol de íons Na⁺ (porque a relação é 1:1). Então temos 2,05×10⁻³ mol de Na⁺. Para achar o número de íons, multiplicamos pelos átomos por mol (constante de Avogadro):
Resposta
Como 1,23×10²¹ equivale a 12×10²⁰, a alternativa correta é a letra c) 12 × 10²⁰.