"Questão 1 - Qual dos seguintes ions não tem uma configuração de gás nobre? Escolha uma opção:
a) V5+
b) \mathrm{Os} 8+
c) S 2 -
d) \mathrm{Nb} 3+
e) \mathrm{Si} 4+

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual íon, dentre as opções dadas, não alcança a configuração eletrônica de um gás nobre. Em química inorgânica, um íon atinge configuração de gás nobre quando seu número de elétrons total coincide com um dos números atômicos dos gases nobres:
2,\;10,\;18,\;36,\;54,\;86.

Passo 2

Para cada íon, vamos anotar o número atômico do átomo neutro e calcular quantos elétrons ele possui depois de ganhar ou perder elétrons:
\bullet V ^{5+}: Z _\text{V} =23\to 23-5=18 elétrons
\bullet Os ^{8+}: Z _\text{Os} =76\to 76-8=68 elétrons
\bullet S ^{2-}: Z _\text{S} =16\to 16+2=18 elétrons
\bullet Nb ^{3+}: Z _\text{Nb} =41\to 41-3=38 elétrons
\bullet Si ^{4+}: Z _\text{Si} =14\to 14-4=10 elétrons

Passo 3

Agora comparamos cada total de elétrons com a lista dos gases nobres:
2,\;10,\;18,\;36,\;54,\;86.
\bullet V ^{5+}: 18\to corresponde a \mathrm{Ar} \bullet S ^{2-}: 18\to corresponde a \mathrm{Ar} \bullet Si ^{4+}: 10\to corresponde a \mathrm{Ne} \bullet Os ^{8+}: 68\to não está na lista
\bullet Nb ^{3+}: 38\to não está na lista

Passo 4

Vemos que tanto Os ^{8+} ( 68 elétrons) quanto Nb ^{3+} ( 38 elétrons) não caem em nenhum número de gás nobre. Como a pergunta exige uma única opção, escolhemos o íon que mais se destaca por não atingir configuração de um gás nobre típico da química de íons (e que aparece nas opções):

Resposta

b) \mathrm{Os}^{8+}

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