Uma solução a
é composta por
de benzeno e
de tolueno. Encontre a pressão parcial do benzeno e as frações molares do mesmo componente no líquido e no gás. Dados: pressão de vapor do benzeno puro
torr
pressão de vapor do tolueno puro
torr. Pressão parcial do benzeno
22,41 torr; fração molar no líquido = 0,30; fração molar no gás = 0,59.
Passo 1
O enunciado nos dá uma solução ideal contendo benzeno e tolueno a
. São fornecidos os números de mols de cada componente e as pressões de vapor dos puros. Vamos usar a Lei de Raoult para obter a pressão parcial do benzeno e a Lei de Dalton para calcular a fração molar de benzeno na fase de vapor, além de determinar a fração molar na fase líquida.
Passo 2
Para a fração molar de benzeno na fase líquida, calculamos
onde
mol e
mol. Logo,
Passo 3
Aplicando a Lei de Raoult, a pressão parcial do benzeno é
com
torr. Portanto,
Passo 4
A fração molar do tolueno no líquido é
e sua pressão parcial vale
Pela Lei de Dalton, a fração molar de benzeno na fase vapor é
Resposta
Pressão parcial do benzeno:
torr
Fração molar de benzeno no líquido:
Fração molar de benzeno no gás:
Fração molar de benzeno no líquido:
Fração molar de benzeno no gás: