Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
MgCl
MgCl
Passo 1
O enunciado dá a fórmula
e pede duas coisas: (1) a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e (2) classificar o composto entre óxido, sal, base ou ácido. A única informação explícita é a fórmula química
.
Passo 2
Conceitos básicos que precisamos conhecer (passo-a-passo, sem pular nada):
- Íons: átomos que ganharam ou perderam elétrons. Cátions são carregados positivamente; ânions, negativamente.
- Metais alcalino-terrosos (como o magnésio) geralmente formam cátions com carga
. Ou seja, o magnésio tende a existir como . - Halogênios (como o cloro) usualmente formam ânions com carga
, isto é, . - Em compostos iônicos neutros, a soma algébrica das cargas deve ser zero. Essa regra simples serve para deduzir quantos ânions são necessários para neutralizar um cátion.
Passo 3
Usar a regra da neutralidade para encontrar a estequiometria correta (mostro passo a passo):
- Suponha que o magnésio tem carga
: isso é . - O íon cloreto tem carga
: . - Se tivermos um cátion
e n íons , a soma das cargas é
- Resolvendo
dá . - Portanto, o composto neutro formado por magnésio e cloro tem fórmula
, não . (Isto explica que a forma escrita no enunciado, , provavelmente omitiu o índice.)
Passo 4
Como nomear segundo a IUPAC (regras práticas, aplicáveis na prova):
- Para sais binários iônicos simples (metal + halogênio), o nome em português é: nome do ânion (transformado em “-eto”, por exemplo,
cloreto) seguido de “de” e o nome do cátion (elemento). - Exemplos rápidos para fixar:
-
→ cloreto de sódio. -
→ brometo de potássio.
-
- No caso do magnésio, como ele tem praticamente só um estado de oxidação estável (+2), não é necessário indicar o número de oxidação entre parênteses (isso só é obrigatório quando o metal admite vários estados de oxidação, como ferro).
- Aplicando ao nosso caso neutro
: o ânion é cloreto e o cátion é magnésio, logo o nome é “cloreto de magnésio”.
Passo 5
Classificação entre óxido, sal, base ou ácido — definição prática e aplicação:
- Ácido: substância que, em solução aquosa, doa prótons (
) ou tem fórmula com hidrogênio que se comporta assim (ex.: , ). - Base (no sentido de hidróxidos): compostos que fornecem íons
em solução (ex.: , ). - Óxido: composto binário que contém oxigénio ligado a outro elemento (ex.:
, ). - Sal: produto de neutralização entre um ácido e uma base; em termos químicos práticos, é um composto iônico formado por cátions (metais ou amônio) e ânions que não sejam
nem . Sais típicos: , , . - Aplicando a definição ao nosso composto:
é um composto iônico formado por e ; não contém oxigênio nem hidroxila nem é um ácido. Logo é um sal. - Um exemplo de reação que mostra isso (neutralização formando o sal):
Isto mostra que
é o sal resultante da reação entre a base
e o ácido
.
Passo 6
Observação sobre a fórmula escrita no enunciado (
):
- Se alguém escrever literalmente
, tecnicamente isso corresponderia a um composto com magnésio no estado de oxidação , o que é muito incomum e não é a forma estável clássica do magnésio em sais isolados. Na prática, quando se pede a nomenclatura na maioria das provas de química inorgânica, o esperado é reconhecer a combinação magnésio + cloro como e nomeá-la “cloreto de magnésio”. - Se por algum motivo o examinador realmente quisesse o composto com fórmula
(magnésio no estado ), o nome sistemático deveria indicar o estado de oxidação: “cloreto de magnésio(I)”. Mas volto a repetir: isso é uma situação atípica e quase certamente o correto é “cloreto de magnésio” para .
Passo 7
Resumo final (respondo exatamente o pedido da forma que vai cair na prova):
- Nome IUPAC do composto formado por magnésio e cloro (estequiometricamente neutro): “cloreto de magnésio”.
- Classificação: sal.
Resposta
cloreto de magnésio
sal
sal