Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
MgCl

Passo 1

O enunciado dá a fórmula \mathrm{MgCl} e pede duas coisas: (1) a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e (2) classificar o composto entre óxido, sal, base ou ácido. A única informação explícita é a fórmula química \mathrm{MgCl}.

Passo 2

Conceitos básicos que precisamos conhecer (passo-a-passo, sem pular nada):
  • Íons: átomos que ganharam ou perderam elétrons. Cátions são carregados positivamente; ânions, negativamente.
  • Metais alcalino-terrosos (como o magnésio) geralmente formam cátions com carga +2. Ou seja, o magnésio tende a existir como \mathrm{Mg^{2+}}.
  • Halogênios (como o cloro) usualmente formam ânions com carga -1, isto é, \mathrm{Cl^-}.
  • Em compostos iônicos neutros, a soma algébrica das cargas deve ser zero. Essa regra simples serve para deduzir quantos ânions são necessários para neutralizar um cátion.

Passo 3

Usar a regra da neutralidade para encontrar a estequiometria correta (mostro passo a passo):
  • Suponha que o magnésio tem carga +2: isso é \mathrm{Mg^{2+}}.
  • O íon cloreto tem carga -1: \mathrm{Cl^-}.
  • Se tivermos um cátion \mathrm{Mg^{2+}} e n íons \mathrm{Cl^-}, a soma das cargas é
+2 + n\cdot(-1) = 0.
  • Resolvendo +2 - n = 0 n=2.
  • Portanto, o composto neutro formado por magnésio e cloro tem fórmula \mathrm{MgCl_2}, não \mathrm{MgCl}. (Isto explica que a forma escrita no enunciado, \mathrm{MgCl}, provavelmente omitiu o índice.)

Passo 4

Como nomear segundo a IUPAC (regras práticas, aplicáveis na prova):
  • Para sais binários iônicos simples (metal + halogênio), o nome em português é: nome do ânion (transformado em “-eto”, por exemplo, \mathrm{Cl^-} \rightarrow cloreto) seguido de “de” e o nome do cátion (elemento).
  • Exemplos rápidos para fixar:
    • \mathrm{NaCl} → cloreto de sódio.
    • \mathrm{KBr} → brometo de potássio.
  • No caso do magnésio, como ele tem praticamente só um estado de oxidação estável (+2), não é necessário indicar o número de oxidação entre parênteses (isso só é obrigatório quando o metal admite vários estados de oxidação, como ferro).
  • Aplicando ao nosso caso neutro \mathrm{MgCl_2}: o ânion é cloreto e o cátion é magnésio, logo o nome é “cloreto de magnésio”.

Passo 5

Classificação entre óxido, sal, base ou ácido — definição prática e aplicação:
  • Ácido: substância que, em solução aquosa, doa prótons ( \mathrm{H^+}) ou tem fórmula com hidrogênio que se comporta assim (ex.: \mathrm{HCl}, \mathrm{H_2SO_4}).
  • Base (no sentido de hidróxidos): compostos que fornecem íons \mathrm{OH^-} em solução (ex.: \mathrm{NaOH}, \mathrm{Ca(OH)_2}).
  • Óxido: composto binário que contém oxigénio ligado a outro elemento (ex.: \mathrm{CO_2}, \mathrm{Fe_2O_3}).
  • Sal: produto de neutralização entre um ácido e uma base; em termos químicos práticos, é um composto iônico formado por cátions (metais ou amônio) e ânions que não sejam \mathrm{OH^-} nem \mathrm{O^{2-}}. Sais típicos: \mathrm{NaCl}, \mathrm{K_2SO_4}, \mathrm{MgCl_2}.
  • Aplicando a definição ao nosso composto: \mathrm{MgCl_2} é um composto iônico formado por \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^-}; não contém oxigênio nem hidroxila nem é um ácido. Logo é um sal.
  • Um exemplo de reação que mostra isso (neutralização formando o sal):
\mathrm{Mg(OH)_2 + 2\,HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2\,H_2O.}
Isto mostra que \mathrm{MgCl_2} é o sal resultante da reação entre a base \mathrm{Mg(OH)_2} e o ácido \mathrm{HCl}.

Passo 6

Observação sobre a fórmula escrita no enunciado ( \mathrm{MgCl}):
  • Se alguém escrever literalmente \mathrm{MgCl}, tecnicamente isso corresponderia a um composto com magnésio no estado de oxidação +1, o que é muito incomum e não é a forma estável clássica do magnésio em sais isolados. Na prática, quando se pede a nomenclatura na maioria das provas de química inorgânica, o esperado é reconhecer a combinação magnésio + cloro como \mathrm{MgCl_2} e nomeá-la “cloreto de magnésio”.
  • Se por algum motivo o examinador realmente quisesse o composto com fórmula \mathrm{MgCl} (magnésio no estado +1), o nome sistemático deveria indicar o estado de oxidação: “cloreto de magnésio(I)”. Mas volto a repetir: isso é uma situação atípica e quase certamente o correto é “cloreto de magnésio” para \mathrm{MgCl_2}.

Passo 7

Resumo final (respondo exatamente o pedido da forma que vai cair na prova):
  • Nome IUPAC do composto formado por magnésio e cloro (estequiometricamente neutro): “cloreto de magnésio”.
  • Classificação: sal.

Resposta

cloreto de magnésio
sal

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