Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O que o enunciado pede: dar a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e classificar o composto como óxido, sal, base ou ácido.
Informação fornecida: a fórmula do composto é \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}.

Passo 2

Identificar a estrutura iônica do composto (quais íons estão presentes).
  • O sódio é um metal do Grupo 1 e forma o cátion \mathrm{Na}^{+} (carga +1).
  • O ânion presente é o sulfato, que é o íon poliatômico \mathrm{SO}_{4}^{2-} (carga -2).
    Verificação de neutralidade elétrica: dois cátions \mathrm{Na}^{+} (total +2) neutralizam um ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} (total -2), o que confirma a fórmula \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}.

Passo 3

Regrinha prática de nomenclatura IUPAC para compostos iônicos simples com ânions poliatômicos: nomeia-se primeiro o cátion (nome do metal) e em seguida o ânion (nome do íon poliatômico).
  • Para cátions de metais alcalinos: usa-se o nome do metal em inglês recomendado pela IUPAC, por exemplo \mathrm{Na}^{+} → “sodium” (em português: “sódio”).
  • Para o ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-}: o nome usual é “sulfate” (em português: “sulfato”). O sufixo “-ate” indica um oxiânion mais oxigenado (comparado a “-ite”).

Passo 4

Aplicando a regra ao nosso caso:
  • Cátions: \mathrm{Na}^{+} → “sodium” (sódio).
  • Ânion: \mathrm{SO}_{4}^{2-} → “sulfate” (sulfato).
    Juntando: o nome IUPAC é “sodium sulfate” (em português: “sulfato de sódio”).

Passo 5

Classificação do composto (ácido, base, sal ou óxido):
Definições rápidas e aplicadas:
  • Ácido: substância que libera \mathrm{H}^{+} em solução (ex.: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}).
  • Base: substância que libera \mathrm{OH}^{-} em solução (ex.: \mathrm{NaOH}).
  • Óxido: composto formado por oxigênio ligado a um outro elemento (ex.: \mathrm{CO}_{2}, \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3).
  • Sal: composto iônico formado pela neutralização de um ácido por uma base (troca de íons entre cátion metálico e ânion ácido).
    No caso de \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}: não há \mathrm{H} ligado, nem \mathrm{OH}^{-}, é um composto iônico formado por \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Isso corresponde à definição de sal.
    Exemplo de reação de formação (neutralização) que ilustra:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\,\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Portanto \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} é um sal — o sal obtido pela neutralização completa do ácido sulfúrico \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} por hidróxido de sódio \mathrm{NaOH}.

Passo 6

(Informação útil rápida) Dá para calcular o número de oxidação do enxofre no ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} para confirmar a química do ânion: seja x o número de oxidação do S, então x + 4(-2) = -2 \Rightarrow x -8 = -2 \Rightarrow x = +6. Isso mostra que no \mathrm{SO}_{4}^{2-} o enxofre está em estado de oxidação +6.

Resposta

sodium sulfate (sulfato de sódio)
sal

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