Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
CaO

Passo 1

O enunciado pede duas coisas sobre o composto dado: (1) fornecer a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e (2) classificá-lo como óxido, sal, base ou ácido.
O composto fornecido é CaO. Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Identificar os elementos presentes e seus prováveis estados de oxidação.
  • O composto contém cálcio e oxigénio, isto é, os elementos Ca e O.
  • Em compostos iónicos simples, o oxigénio costuma ter oxidação -2 (ou seja O^{2-}).
  • Como CaO é neutro, a soma das cargas deve ser zero. Se o oxigénio é -2, o cálcio deve fornecer +2. Logo o cálcio está em oxidação +2 (ou seja Ca^{2+}).
    Isto pode ser resumido na equação de equilíbrio de cargas:
\text{carga total} = (+2) + (-2) = 0.

Passo 3

Regras IUPAC relevantes para nomes de compostos binários metal + oxigénio (óxidos iónicos):
  • Para um óxido iónico escreve-se primeiro o nome do cátion (metal) e depois o nome do ânion de oxigénio. Em português o anião oxigénio recebe o nome “óxido”. A forma usual é “óxido de <metal>”.
  • Se o metal pode ter mais de uma valência está indicada, entre parênteses, a valência em algarismos romanos — ex.: \text{óxido de ferro(III)}ó.
  • Para metais de valência fixa (como os do grupo 1 e grupo 2), a indicação da valência é opcional; muitos autores não a escrevem. Cálcio (grupo 2) tem valência fixa +2, por isso normalmente não se indica o número de oxidação.
    Exemplo didático: para Fe_2O_3 dizemos \text{óxido de ferro(III)}ó porque ferro pode ter valências diferentes; para Na_2O dizemos \text{óxido de sódio}óó (ou \text{óxido de sódio(I)}óó, embora raro).

Passo 4

Aplicando a regra ao caso estudado:
  • O cátion é Ca^{2+}, nome comum “cálcio”.
  • O ânion é o óxido formado por oxigénio, chamado “óxido”.
    Portanto o nome segundo a IUPAC em português é:
\text{óxido de cálcio}.óá
Como alternativa formal, aceitável indicar a valência do cálcio: \text{óxido de cálcio(II)}óá, embora para o cálcio essa indicação seja normalmente desnecessária.

Passo 5

Classificação quanto a óxidos/sais/bases/ácidos e justificativa (como explicar na prova):
  • CaO é um óxido (porque é composto apenas por oxigénio e um metal).
  • É um óxido iónico de metal alcalino-terroso; quimicamente comporta-se como óxido básico (ou óxido formador de base), pois reage com água para formar uma base (hidróxido). A reação é:
CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2,
onde Ca(OH)_2 é o hidróxido de cálcio, uma base (hidróxido iónico).
  • Logo, CaO não é um sal nem um ácido; é um óxido básico.
    Dica prática para prova: ao ver um composto metal + oxigénio pense sempre “óxido iónico”; se o metal é da 1ª ou 2ª coluna é óxido básico (formará hidróxido ao adicionar água).

Passo 6

Resumo curto e memória de prova (truque):
  • Metal alcalino/alcalino-terroso + O → “óxido de <metal>” e classificar como óxido básico.
  • Se metal com valências múltiplas, indique a valência entre parênteses (ex.: \text{óxido de ferro(II)}ó, \text{óxido de ferro(III)}ó).

Resposta

Óxido de cálcio
Óxido — especificamente óxido básico (reage com água formando Ca(OH)_2; não é sal nem ácido)

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