Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
CO

Passo 1

O enunciado pede: para o composto dado \mathrm{CO}, fornecer a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e classificar o composto entre óxidos, sais, bases ou ácido. Informação fornecida: a fórmula química é \mathrm{CO} (um átomo de carbono e um átomo de oxigênio).

Passo 2

Identificar os elementos e a quantidade de átomos na molécula. Aqui temos:
  • elemento 1: carbono, símbolo \mathrm{C}, quantidade \,1;
  • elemento 2: oxigênio, símbolo \mathrm{O}, quantidade \,1.
    Ou seja, a substância é um composto binário com razão \,1:1.

Passo 3

Determinar o tipo de composto (óxido, sal, base ou ácido) a partir da natureza dos elementos. Regras simples para identificar:
  • sais típicos resultam de metal + ânion (geralmente não é o caso aqui porque não há metal);
  • bases típicas são hidróxidos contendo \mathrm{OH^-} (não há \mathrm{OH} aqui);
  • ácidos típicos têm hidrogênio ionizável (não há H);
  • óxidos são compostos binários onde um dos elementos é oxigênio.
    Como \mathrm{CO} é carbono (um não-metal) + oxigênio, ele é um óxido (especificamente, um óxido molecular/covalente).

Passo 4

Relembrar a regra IUPAC básica para nomenclatura de óxidos binários de não-metais (nomenclatura por prefixos):
  • escreve-se primeiro o elemento mais eletronegativo menor? Na prática para óxidos binários escreve-se o elemento menos eletronegativo (mais “positivo” na ordem eletroquímica) primeiro — aqui o carbono vem antes do oxigênio;
  • usa-se prefixos numerais para indicar número de átomos: \text{mono-},\\ \text{di-},\\ \text{tri-},\dots (em português: mono-, di-, tri-);
  • o segundo elemento termina em “óxido” (em português) ou “oxide” (em inglês);
  • regra prática: quando há apenas um átomo do primeiro elemento, o prefixo “mono-” costuma ser omitido, mas é aceitável em nomes sistemáticos para deixar claro.
    Aplicando aos números: temos \,1 átomo de carbono e \,1 átomo de oxigênio, logo prefixos seriam “mono-” e “mono-”, formando “monóxido de carbono”. Em inglês IUPAC o nome usual é “carbon monoxide”.

Passo 5

Mostrar passo a passo do porquê do nome:
  • ordem: carbono (primeiro) + oxigênio (segundo) → “carbono … óxido”;
  • números: \,1 carbono → “mono-” (pode ser omitido para o primeiro elemento), \,1 oxigênio → “mono-” antes de “óxido” normalmente vira “monóxido”;
  • juntando: “monóxido de carbono”.
    Observação prático-IUPAC: o nome consagrado em inglês é “carbon monoxide”; em português o nome que usamos comumente e que respeita as regras por prefixos é “monóxido de carbono”.

Passo 6

Calcular o estado de oxidação (útil para entender comportamento químico):
  • sabemos que o oxigênio tem tipicamente estado de oxidação -2 em compostos simples;
  • como a molécula é neutra, a soma dos estados de oxidação é zero. Chamando de x o estado de oxidação do carbono:
x + (-2) = 0
x = +2
Logo o carbono está formalmente em estado de oxidação +2 em \mathrm{CO}.

Passo 7

Classificação final quanto a óxidos/sais/bases/ácidos:
  • \mathrm{CO} é um óxido (mais precisamente, um óxido molecular neutro de carbono);
  • não é um sal, não é uma base do tipo hidróxido e não é um ácido típico (não libera \mathrm{H^+} em água). Em termos práticos, é um óxido neutro pouco reativo com água e classifica-se como óxido covalente/molecular.

Resposta

Monóxido de carbono
Óxido (óxido molecular neutro)

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