Por que o pH da água destilada é geralmente
? Como você pode evitar que isso ocorra?
Passo 1
O enunciado pergunta por que o pH da água destilada acaba ficando tipicamente abaixo de
e como evitar isso. O conteúdo envolvido é química de soluções aquosas, em particular equilíbrio ácido-base e a solubilização de dióxido de carbono do ar. Vamos revisar a teoria da autoprotólise da água e depois ver o efeito do
dissolvido.
Passo 2
Em condições ideais, água absolutamente pura só contém auto-ionização
de modo que
a
, levando a
. Mas na prática a água destilada entra em contato com o ar ambiente durante o preparo e armazenamento.
Passo 3
O ar contém
de
. Esse gás se dissolve na água e forma ácido carbônico segundo as reações
Mesmo que
seja um ácido fraco, ele libera íons
suficientes para baixar o pH da água pura para aproximadamente
.
Passo 4
Portanto, o pH da água destilada fica tipicamente abaixo de
pelo pequeno excesso de
proveniente do ácido carbônico formado. Quanto mais tempo essa água ficar exposta ao ar, mais
será absorvido e menor ficará o pH.
Passo 5
Para evitar essa acidificação indesejada, devemos impedir que a água entre em contato com
do ar:
- Destilar sob atmosfera de gás inerte (por ex., nitrogênio) e manter o sistema fechado.
- Borbulhar um gás inerte antes de armazenar, para remover
dissolvido. - Armazenar a água em frascos bem vedados e, se possível, sob atmosfera de gás neutro.
Resposta
O pH da água destilada fica abaixo de
porque ela absorve
do ar, formando
e liberando
. Para evitar isso, destile e armazene a água em sistemas fechados ou sob gás inerte, removendo o
dissolvido antes do uso.