A formação do tetrafluoretileno a partir de seus elementos é altamente exotérmica:
(a) Se uma mistura de
, grafite e
está em equilíbrio em um recipiente fechado, a reação se deslocará para a direita ou para a esquerda quando
é adicionado?
(b) Uma rara bactéria do planeta Teflon se alimenta de
e produz Teflon para as suas paredes celulares. A reação se deslocará para a direita ou para a esquerda quando essas bactérias forem adicionadas?
(c) A reação se deslocará para a direita ou para a esquerda se adicionamos grafita sólida? (Despreze qualquer efeito de aumento de pressão produzido pelo decréscimo de volume no recipiente quando adicionado o sólido.)
(d) A reação se deslocará para a direita ou para a esquerda, se o recipiente for comprimido a um oitavo do seu volume original?
(e) A constante de equilíbrio se tornará maior ou menor se o recipiente for aquecido?
(b) Uma rara bactéria do planeta Teflon se alimenta de
(c) A reação se deslocará para a direita ou para a esquerda se adicionamos grafita sólida? (Despreze qualquer efeito de aumento de pressão produzido pelo decréscimo de volume no recipiente quando adicionado o sólido.)
(d) A reação se deslocará para a direita ou para a esquerda, se o recipiente for comprimido a um oitavo do seu volume original?
(e) A constante de equilíbrio se tornará maior ou menor se o recipiente for aquecido?
Passo 1
O enunciado trata da reação exotérmica
e pede, usando o Princípio de Le Chatelier, como o equilíbrio se desloca ao variar concentração de
, ao remover produto, ao adicionar sólido, ao comprimir o volume e ao aquecer.
Passo 2
(a) Ao adicionar
aumentamos a concentração de reagente. Pelo Princípio de Le Chatelier, o sistema reage consumindo parte do excesso, ou seja, o equilíbrio se desloca para a direita (formando mais
).
Passo 3
(b) As bactérias consomem
, retirando produto do sistema. Isso faz o quociente de reação
ficar menor que
, e o equilíbrio se desloca para a direita para repor
.
Passo 4
(c) Adicionar grafita sólida não altera a atividade (ou concentração) dos sólidos na expressão da constante de equilíbrio. Logo, não há deslocamento do equilíbrio.
Passo 5
(d) Comprimir o volume do recipiente aumenta a pressão total. O equilíbrio favorece o lado com menos mols de gás: reagentes têm 2 mol de gás
e produtos têm 1 mol de gás
. Portanto, o equilíbrio se desloca para a direita.
Passo 6
(e) Como a reação é exotérmica, aquecer equivale a adicionar “calor” como se fosse um produto. Pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a esquerda e a constante de equilíbrio
diminui.
Resposta
(a) Desloca-se para a direita.
(b) Desloca-se para a direita.
(c) Não se desloca.
(d) Desloca-se para a direita.
(e) A constante de equilíbrio fica menor (desloca-se para a esquerda).
(b) Desloca-se para a direita.
(c) Não se desloca.
(d) Desloca-se para a direita.
(e) A constante de equilíbrio