Com base na regra de 18 elétrons, determine a carga esperada nos seguintes:
\left(\eta^{3}-\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}\\) \mathrm{V}\left(\mathrm{CNCH}_{3}\right)_{5}^{\mathrm{Z}}

Passo 1

O enunciado apresenta o complexo \left(\eta^{3}\text{-}\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{5}\right)\mathrm{V}\left(\mathrm{CNCH}_{3}\right)_{5}^{Z} e pede a carga Z que satisfaça a regra dos 18 elétrons. Vamos contar os elétrons de valência do metal, os doados pelos ligantes e impor a soma igual a 18.

Passo 2

Vanádio está no grupo 5 da Tabela Periódica, portanto seu número de elétrons de valência em V ^{0} é
5.

Passo 3

Eletrons doados pelos ligantes:
Cada \mathrm{CNCH}_{3} é ligante neutro tipo L, doando 2 elétrons; são cinco, totalizando
5 \times 2 = 10\text{ elétrons.}é
O ligante \eta^{3}\text{-}\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{5} atua como ânion \pi-allyl (carga -1), doando 4 elétrons.
Total de elétrons de ligante:
10 + 4 = 14.

Passo 4

Determinar a oxidação de V em função de Z. A soma de cargas no complexo é
\mathrm{OS}_{\mathrm{V}} + (\text{carga total dos ligantes}) = Z
e como só o \pi-allyl é -1, tem-se
\mathrm{OS}_{\mathrm{V}} + (-1) = Z \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{OS}_{\mathrm{V}} = Z + 1.
Logo o número de elétrons d de V é
d = 5 - \mathrm{OS}_{\mathrm{V}} = 5 - (Z+1) = 4 - Z.

Passo 5

Impor a regra dos 18 elétrons:
(\text{elétrons }d) + (\text{elétrons de ligante}) = 18éé
(4 - Z) + 14 = 18 \quad\Longrightarrow\quad 18 - Z = 18 \quad\Longrightarrow\quad Z = 0.

Resposta

Z = 0

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