Identifique o mais provável metal de transição da segunda fileira para cada uma das seguintes opções:
\mathrm{M}(\mathrm{CO})\left(\mathrm{PMe}_{3}\right)_{2} \mathrm{Cl} (complexo quadrado-planar)

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual metal de transição da segunda fileira forma o complexo quadrado-planar \mathrm{M}(\mathrm{CO})(\mathrm{PMe}_{3})_{2}\mathrm{Cl}. Vamos usar conceitos de determinação do estado de oxidação, contagem de elétrons d e a relação entre configuração d^{8} e geometria quadrado-planar.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de \mathrm{M}. Os ligantes \mathrm{CO} e \mathrm{PMe}_{3} são neutros, enquanto \mathrm{Cl} contribui com carga -1. Para o complexo ser neutro, o metal deve ter:
\text{carga do metal} + 0 + 0 + (-1) = 0
Logo o metal está em estado de oxidação +1.

Passo 3

Calcular o número de elétrons d de \mathrm{M}^{+1}. Se \mathrm{M} está em oxidação +1 e o complexo é quadrado-planar, esperamos uma configuração d^{8}, pois é típica dessa geometria. Assim, \mathrm{M}^{+1} deve ter oito elétrons na camada d.

Passo 4

Na segunda fileira de metais de transição (4d), qual elemento em oxidação +1 fornece d^{8}?
Verificando a configuração eletrônica inicial:
– Ródio ( \mathrm{Rh}) tem configuração [\mathrm{Kr}]\,4d^{8}5s^{1}. Ao formar \mathrm{Rh}^{+1} perde o elétron 5s, ficando com 4d^{8}.

Passo 5

Conferir compatibilidade com geometria: complexos d^{8} de metais de transição do grupo de \mathrm{Rh} frequentemente adotam geometria quadrado-planar. Logo, o candidato mais provável é ródio(I).

Resposta

\mathrm{Rh}

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