Quais dos seguintes complexos quadrado-planares possuem configurações de valência de 16 elétrons?
cis -\mathrm{PtCl}_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado quer saber se o complexo quadrado-planar cis- \mathrm{PtCl}_{2}(\mathrm{NH}_3)_2 possui configuração de valência com 16 elétrons. Vamos usar a regra dos 18 elétrons (contagem de elétrons de valência) adaptada a d^8 em geometria plana, onde muitos complexos d^8 podem ficar em 16 elétrons estáveis.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de \mathrm{Pt} e o número de elétrons d livres:
\bullet Cada \mathrm{Cl}^- traz carga – 1 e cada \mathrm{NH}_3 é neutro.
\bullet A carga total do complexo é neutra, logo
\mathrm{Pt} + 2(-1) + 2(0) = 0 \quad\Longrightarrow\quad \text{Pt está em oxidação }+2.áçã
\bullet \mathrm{Pt}^{II} tem configuração eletrônica d^8, portanto contribui com 8 elétrons d para a contagem.

Passo 3

Contar elétrons doados pelos ligantes (classificação L-X):
\bullet Cada \mathrm{NH}_3 é um ligante L que doa 2 elétrons \sigma\to total de 2\times2=4 elétrons.
\bullet Cada \mathrm{Cl}^- é um ligante X que doa 2 elétrons \sigma\to total de 2\times2=4 elétrons.

Passo 4

Somar os elétrons do metal aos elétrons dos ligantes:
8\\ (\text{eletrons d}) + 4\\ (\text{de NH}_3) + 4\\ (\text{de Cl}^-) = 16\\ \text{elétrons.}é

Resposta

O complexo cis- \mathrm{PtCl}_{2}(\mathrm{NH}_3)_2 possui configuração de valência com 16 elétrons.

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