Com base na regra de 18 elétrons, identifique o metal de transição da primeira fileira para cada uma das seguintes alternativas:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{CM}(\mathrm{CO})_{5}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, usando a regra dos 18 elétrons, qual metal de transição da primeira fileira forma o complexo \mathrm{H_3CM(CO)_5} estável com 18 elétrons. Vamos precisar:
– da contagem de elétrons do metal (grupo e estado de oxidação)
– da contagem de elétrons do conjunto de ligantes

Passo 2

Contagem de elétrons dos ligantes. Cada monóxido de carbono ( \mathrm{CO}) doa 2 elétrons e o grupo metila ( \mathrm{CH_3^-}) doa 2 elétrons, pois é um ligante aniónico do tipo X:
\text{elétrons (ligantes)} = 5\times2 + 2 = 12.é

Passo 3

Estado de oxidação do metal. O complexo é neutro, e \mathrm{CH_3} carrega carga -1, enquanto cada \mathrm{CO} é neutro. Logo, o metal deve estar em
\text{oxidação}(M) = +1.çã

Passo 4

Número de elétrons de valência do metal. Seja G o número do grupo do metal na Tabela Periódica. O número de elétrons de valência no centro metálico é
e^-_{\rm metal} = G - (\text{oxidação}) = G - 1.çã

Passo 5

Aplicando a regra dos 18 elétrons:
e^-_{\rm metal} + e^-_{\rm ligantes} = 18
(G - 1) + 12 = 18 \quad\Longrightarrow\quad G - 1 = 6 \quad\Longrightarrow\quad G = 7.
O grupo 7 da primeira fileira corresponde ao manganês ( \mathrm{Mn}), cujo estado de oxidação +1 7-1=6 elétrons de valência e 6+12=18 elétrons totais.

Resposta

\mathrm{Mn}

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