Com base na regra de 18 elétrons, identifique o metal de transição da primeira fileira para cada uma das seguintes alternativas:
\left[\mathrm{M}(\mathrm{CO})_{4} \mathrm{I}(\text { difos })\right]^{-}
(difos = 1,2-bis(difenilfosfino)etano)

Passo 1

O enunciado pede para achar, pela regra dos 18 elétrons, qual metal de transição da primeira série aparece em
\displaystyle \left[\mathrm{M}(\mathrm{CO})_{4}\mathrm{I}(\text{difos})\right]^{-},
sendo difos o ligante 1,2-bis(difenilfosfino)etano. Vamos usar contagem covalente de elétrons de valência e ligante.

Passo 2

Identificamos os ligantes e quantos elétrons cada um doa:
– Cada CO é ligante L doando 2 elétrons, e são 4 COs \Rightarrow 4\times2=8 e^{-}.
I^{-} é ligante X doando 2 elétrons \Rightarrow 2 e^{-}.
– Difos é bitop ligante L com dois átomos de P, cada P doa 2 elétrons \Rightarrow 2\times2=4 e^{-}.
Total doado pelos ligantes:
8 + 2 + 4 = 14\text{ elétrons.}é

Passo 3

No método covalente, o estado de oxidação x do metal satisfaz
x + (\text{carga de I}^{-}) = \text{carga total}\quad\Longrightarrow\quad x + (-1) = -1\;\Rightarrow\;x=0.
Ou seja, \mathrm{M} está em oxidação zero.

Passo 4

Em oxidação zero, os elétrons de valência do metal são iguais ao seu número de grupo G. Pela regra dos 18 e^{-}:
G + (\text{elétrons dos ligantes}) = 18 \quad\Longrightarrow\quad G + 14 = 18 \quad\Longrightarrow\quad G = 4.é

Passo 5

Na primeira série de metais de transição, o elemento de grupo 4 é o titânio. Logo, o metal \mathrm{M} é titânio.

Resposta

\mathrm{Ti}

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