Com base na regra de 18 elétrons, identifique o metal de transição da primeira fileira para cada uma das seguintes alternativas:
\left(\eta^{3}-\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}\right)\left(\eta^{5}-\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{5}\right) \mathrm{M}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)(\mathrm{NO}) (tem NO linearmente coordenado)

Passo 1

O enunciado pede para achar o metal M em
(\eta^3\text{-C}_3\text{H}_5)(\eta^5\text{-C}_5\text{H}_5)\,M(\text{CH}_3)(\text{NO})
usando a regra dos 18 elétrons. Vamos contar os elétrons doados pelos ligantes, determinar o estado de oxidação de M e, a seguir, igualar à contagem total de 18 elétrons para achar o número de elétrons d de M e, por fim, seu número de grupo na primeira fileira.

Passo 2

Classificação dos ligantes e suas doações eletrônicas (método covalente):
\eta^3\text{-C}_3\text{H}_5^- (allyl anião) é doador de 4 elétrons e carrega carga –1.
\eta^5\text{-C}_5\text{H}_5^- (Cp–) é doador de 6 elétrons e carrega carga –1.
\text{CH}_3^- (metila anião) é doador de 2 elétrons e carrega carga –1.
\text{NO} linear comporta-se como ligante neutro L-tipo, doando 2 elétrons (é isoelectrônico a CO) e com carga zero.
Assim, a soma das cargas dos ligantes é
-1 + (-1) + (-1) + 0 = -3,
o que implica que M deve estar no estado de oxidação +3 para o complexo ser neutro.

Passo 3

Contagem dos elétrons doadores:
4 + 6 + 2 + 2 = 14.
Para obedecer à regra de 18 elétrons, o centro metálico deve contribuir com
18 - 14 = 4
elétrons d.
Como o estado de oxidação de M é +3, o número de elétrons d é dado por
d = Z - 3 = 4
onde Z é o número de grupo do elemento na tabela periódica.

Passo 4

Da relação
Z - 3 = 4
segue
Z = 7.
O elemento de número de grupo 7 na primeira fileira de metais de transição é o manganês.

Resposta

O metal M é manganês.

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