Em cada um dos seguintes pares, escolha o melhor agente redutor a 25^{\circ} \mathrm{C} (admita estado padrão para todos os reagentes e produtos).
(a) \mathrm{Zn}(s) ou \mathrm{Cu}(s)

Passo 1

O enunciado pede que, a 25^\circ\text{C} e em condições-padrão, a gente escolha, entre dois metais sólidos, qual deles atua como melhor agente redutor. Em química redox, o agente redutor é a espécie que doa elétrons, ou seja, que se oxida mais facilmente.

Passo 2

Para decidir, precisamos dos potenciais padrão de redução ( E^\circ_{\text{red}}) de cada casal metálico:
\begin{aligned} \mathrm{Zn}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- &\longrightarrow \mathrm{Zn}(s),\quad E^\circ_{\text{red}} = -0,76\text{ V},\\\ \mathrm{Cu}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- &\longrightarrow \mathrm{Cu}(s),\quad E^\circ_{\text{red}} = +0,34\text{ V}. \end{aligned}

Passo 3

O metal que tem o potencial de redução mais negativo se oxida mais facilmente (pois a reação inversa – a oxidação – fica mais espontânea). Logo, entre os dois:
E^\circ_{\text{red}}(\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}) = -0,76\text{ V} \;<\; E^\circ_{\text{red}}(\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}) = +0,34\text{ V}.

Passo 4

Como -0,76\text{ V} é menor que +0,34\text{ V}, o zinco sólido se oxida mais fácil que o cobre sólido. Portanto, \mathrm{Zn}(s) é o melhor agente redutor.

Resposta

\mathrm{Zn}(s) é o melhor agente redutor.

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