Calcule a concentração de
\mathrm{H}^{+}e o pH das seguintes soluções:
0,010 \mathrm{M}\left[\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{4} \mathrm{~N}^{+}\right] \mathrm{OH}^{-}Hidróxido de tetrametilamônio

Passo 1

O enunciado dá uma solução de hidróxido de tetrametilamônio, (\mathrm{CH}_{3})_{4}\mathrm{N}^{+}\mathrm{OH}^{-}, com concentração 0,010\\ \mathrm{M}. Queremos encontrar a concentração de \mathrm{H}^{+} e o pH. O conteúdo aqui é equilíbrio iônico da água e definições de \mathrm{pH} e \mathrm{pOH}.

Passo 2

Como (\mathrm{CH}_{3})_{4}\mathrm{N}^{+}\mathrm{OH}^{-} é uma base forte, ocorre dissociação completa, ou seja,
[\mathrm{OH}^{-}] = 0,010\\ \mathrm{M}.

Passo 3

Usando o produto iônico da água a 25^\circ\mathrm{C},
K_{w} = [\mathrm{H}^{+}]\,[\mathrm{OH}^{-}] = 1\times 10^{-14},
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[\mathrm{H}^{+}] = \frac{K_{w}}{[\mathrm{OH}^{-}]} = \frac{1\times 10^{-14}}{0,010} = 1\times 10^{-12}\\ \mathrm{M}.

Passo 4

O pH é definido por
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^{+}],
então
\mathrm{pH} = -\log_{10}(1\times 10^{-12}) = 12.

Resposta

[\mathrm{H}^{+}] = 1\times 10^{-12}\\ \mathrm{M} \mathrm{pH} = 12

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