Calcule a concentração de \mathrm{H}^{+}e o pH das seguintes soluções: 0,010 \mathrm{M}\left[\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{4} \mathrm{~N}^{+}\right] \mathrm{OH}^{-}Hidróxido de tetrametilamônio
Passo 1
O enunciado dá uma solução de hidróxido de tetrametilamônio, (\mathrm{CH}_{3})_{4}\mathrm{N}^{+}\mathrm{OH}^{-}, com concentração 0,010\\ \mathrm{M}. Queremos encontrar a concentração de \mathrm{H}^{+} e o pH. O conteúdo aqui é equilíbrio iônico da água e definições de \mathrm{pH} e \mathrm{pOH}.
Passo 2
Como (\mathrm{CH}_{3})_{4}\mathrm{N}^{+}\mathrm{OH}^{-} é uma base forte, ocorre dissociação completa, ou seja,
[\mathrm{OH}^{-}] = 0,010\\ \mathrm{M}.
Passo 3
Usando o produto iônico da água a 25^\circ\mathrm{C},