Descreva os orbitais usados pelo carbono para formar ligações em:
(c)
(c)
Passo 1
O enunciado pede para identificar que orbitais atômicos cada átomo de carbono usa na molécula
. O conteúdo envolvido é teoria de hibridização de orbitais (s
, s
) e formação de ligações sigma e pi.
Passo 2
Analisamos o carbono do grupo
. Ele faz quatro ligações sigma (três C–H e uma C–C), ou seja, tem quatro regiões de densidade eletrônica. Pela teoria VSEPR, isso implica hibridização
. Assim, ele usa quatro orbitais híbridos
orientados em geometria tetraédrica para formar essas ligações.
Passo 3
No carbono central que participa da dupla ligação (
), há três regiões de densidade eletrônica: uma ligação sigma com o
, uma sigma com o
e outra sigma com o carbono terminal. Isso leva à hibridização
. Portanto, esse carbono usa três orbitais
no plano para as três ligações sigma e mantém um orbital
puro, perpendicular ao plano, para formar a ligação pi da dupla ligação.
Passo 4
No carbono terminal
da dupla, também existem três regiões de densidade (duas ligações C–H sigma e uma ligação C–C sigma), resultando em hibridização
. Ele usa três orbitais
(dois para C–H e um para C–C sigma) e um orbital
puro, perpendicular ao plano, para a ligação pi.
Resposta
Carbono
(
): hibridização
, quatro orbitais
para formar
C–H e
C–C sigma.
Carbono (
da dupla): hibridização
, três orbitais
no plano para formar
sigma (C–H e C–C) e
sigma (com
), além de um orbital
puro perpendicular formando a pi.
Carbono (
da dupla): hibridização
, três orbitais
(duas C–H sigma e uma C–C sigma) e um orbital
puro para a pi.
Carbono
Carbono