Escreva uma equação para cada um dos seguintes processos:
queima de \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}.

Passo 1

O enunciado pede a equação química que descreve a combustão (queima) de \mathrm{H_2S}. Esse tipo de reação é uma reação de combustão em que o combustível \mathrm{H_2S} reage com \mathrm{O_2} para formar dióxido de enxofre e água. Para resolver, vamos escrever primeiro a forma geral da reação e depois balancear átomos de cada elemento.

Passo 2

Escrevendo a equação não balanceada:
\mathrm{H_2S} + \mathrm{O_2} \longrightarrow \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}

Passo 3

Balanceando átomos em cada lado:
  • Enxofre (S): 1 átomo em \mathrm{H_2S} e 1 em \mathrm{SO_2} \to já balanceado.
  • Hidrogênio (H): 2 átomos em \mathrm{H_2S} e 2 em \mathrm{H_2O} se colocarmos coeficiente 1 em \mathrm{H_2O}.
  • Oxigênio (O): do lado direito há 2 átomos em \mathrm{SO_2} e 1 em \mathrm{H_2O}, total 3; do lado esquerdo cada \mathrm{O_2} fornece 2 átomos, então precisamos de \tfrac{3}{2} moléculas de \mathrm{O_2}.
Para eliminar frações, multiplicamos toda a equação por 2:
2\,\mathrm{H_2S} + 3\,\mathrm{O_2} \longrightarrow 2\,\mathrm{SO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}

Resposta

2\,\mathrm{H_2S} + 3\,\mathrm{O_2} \longrightarrow 2\,\mathrm{SO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}

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