Escreva a fórmula para cada um dos seguintes complexos iônicos ou neutros:
(b) Pentaaquoclorotitânio (III)

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do complexo denominado pentaaquoclorotitânio (III). Aqui o conteúdo envolve nomenclatura de química de coordenação: identificar o metal, seu estado de oxidação e os ligantes que entram na esfera de coordenação.

Passo 2

Identificamos o metal e seu estado de oxidação:
Metal = titânio ( \mathrm{Ti})
Estado de oxidação = +3

Passo 3

Identificamos os ligantes:
– cinco moléculas de água, cada uma neutra: \mathrm{H_2O}
– um íon cloreto, com carga -1: \mathrm{Cl^-}

Passo 4

Somamos as cargas no complexo:
Carga do Ti: +3
Carga total dos ligantes:
\bullet cinco \mathrm{H_2O}: 5\times0=0 \bullet um \mathrm{Cl^-}: -1
Carga líquida do complexo = +3 + 0 -1 = +2

Passo 5

Escrevemos a fórmula da espécie coordenada, colocando tudo entre colchetes e exibindo a carga resultante:
\left[\mathrm{Ti}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_5\mathrm{Cl}\right]^{2+}

Resposta

\displaystyle \left[\mathrm{Ti}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_5\mathrm{Cl}\right]^{2+}

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