Utilizando somente a tabela periódica, faça uma previsão do número de oxidação máximo esperado para:
\mathrm{Pd}(\mathrm{Z}=46).

Passo 1

O enunciado pede para prever, apenas com base na tabela periódica, o número de oxidação máximo de \mathrm{Pd} (Z =46). O conteúdo é química inorgânica, mais precisamente estados de oxidação em metais de transição, e vamos usar a posição de \mathrm{Pd} (período e grupo) e a configuração eletrônica para estimar esse valor.

Passo 2

Determine a configuração eletrônica e a posição de \mathrm{Pd}:
\mathrm{Pd} está no período 5 e no grupo 10 da tabela periódica. A configuração eletrônica em nível mais externo é
\mathrm{Pd}:\;[\mathrm{Kr}]\,4d^{10}.

Passo 3

Em metais de transição, o número de oxidação máximo costuma corresponder ao total de elétrons de valência (os que podem ser removidos), ou seja, elétrons dos orbitais n s e (n-1)d. No caso de \mathrm{Pd}, não há elétrons em 5s, restando apenas os 10 elétrons do 4d. No entanto, remover todos os 10 é muito energético e raramente observado.

Passo 4

Observe a tendência no grupo 10 conforme se desce a coluna:
– Ni (período 4, grupo 10) tem número de oxidação máximo observado +2.
– Pd (período 5, grupo 10) alcança até +4 em compostos como \mathrm{PdF}_{4}.
– Pt (período 6, grupo 10) chega a +6 em \mathrm{PtF}_{6}.
Essa evolução mostra que o elemento do período 5 (Pd) tipicamente atinge número de oxidação máximo intermediário, que é +4.

Resposta

O número de oxidação máximo esperado para \mathrm{Pd} é +4.

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