Explique:
\mathrm{ICl}_{2}{ }^{-}é linear, mas \mathrm{NH}_{2}{ }^{-}é angular.

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que a molécula \mathrm{ICl}_2^- é linear, enquanto o ânion \mathrm{NH}_2^- é angular. O conteúdo envolvido é a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos), em que contamos elétrons de valência, determinamos domínios eletrônicos (pares ligantes e não ligantes) e a geometria que minimiza a repulsão entre eles.

Passo 2

\mathrm{ICl}_2^-: o iodo central tem 7 elétrons de valência mais 1 do excesso de carga, totalizando 8 elétrons, isto é, 4 pares de elétrons. Destes, 2 pares formam ligações I\!-\!Cl e sobram 3 pares não ligantes. Logo há 5 domínios eletrônicos (AX _2E _3), que se organizam em um arranjo trigonal bipiramidal. Os 3 pares não ligantes ocupam as posições equatoriais (onde a repulsão é menor) e os 2 ligantes ficam em posições axiais opostas, resultando em geometria molecular linear.

Passo 3

\mathrm{NH}_2^-: o nitrogênio tem 5 elétrons de valência mais 1 da carga, totalizando 6 elétrons, ou seja, 3 pares. Destes, 2 pares são ligantes (ligações N\!-\!H) e 1 par é não ligante? Na verdade restam 2 pares não ligantes, pois 6 elétrons formam 2 ligações (consomem 2 pares) e deixam 2 pares isolados, totalizando 4 domínios (AX _2E _2). Eles se dispõem em um arranjo tetraédrico de elétrons, mas a geometria molecular (só ligantes) fica angular (curvada), com ângulo H\!-\!N\!-\!H\approx104^\circ, por causa da maior repulsão dos pares isolados.

Passo 4

Em síntese, a diferença de forma decorre do número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central:
\mathrm{ICl}_2^- é AX _2E _3 ( 5 domínios, trigonal bipiramidal) \Rightarrow pares isolados equatoriais \Rightarrow forma linear.
\mathrm{NH}_2^- é AX _2E _2 ( 4 domínios, tetraédrica) \Rightarrow 2 pares isolados comprimem os ligantes \Rightarrow forma angular.

Resposta

\mathrm{ICl}_2^- é linear porque seus três pares não ligantes ocupam posições equatoriais de um arranjo trigonal bipiramidal, deixando os dois ligantes em eixo oposto. Já \mathrm{NH}_2^- é angular pois, tendo dois pares isolados num arranjo tetraédrico, o ângulo H\!-\!N\!-\!H fica reduzido a cerca de 104^\circ.

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