Explique sucintamente cada uma das seguintes afirmações:
O hidróxido crômico é anfótero, enquanto o hidróxido cromoso não.

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que o hidróxido crômico, isto é \mathrm{Cr(OH)_3}, se comporta como substância anfótera (reage com ácidos e bases), enquanto o hidróxido cromoso, isto é \mathrm{Cr(OH)_2}, não apresenta esse caráter.

Passo 2

Uma substância é dita anfótera quando pode reagir tanto com ácidos quanto com bases fortes. No caso de hidróxidos metálicos, isso significa que o composto deve se dissolver em meio ácido formando sal e em meio básico formando ânion hidróxo-complexo.

Passo 3

O hidróxido crômico \mathrm{Cr(OH)_3} é anfótero porque:
– Em meio ácido ele reage do tipo
\mathrm{Cr(OH)_3 + 3HCl \to CrCl_3 + 3H_2O}
– Em meio básico ele se deprotona além de formar o ânion complexo
\mathrm{Cr(OH)_3 + OH^- \to [Cr(OH)_4]^-}
Logo, reage tanto com ácidos quanto com bases.

Passo 4

O hidróxido cromoso \mathrm{Cr(OH)_2} apenas se comporta como base, dissolvendo-se somente em ácido:
\mathrm{Cr(OH)_2 + 2HCl \to CrCl_2 + 2H_2O}
Em meio fortemente básico ele não se deprotona nem forma ânion complexo, permanecendo insolúvel.

Passo 5

A razão está no estado de oxidação do crômio e na sua densidade de carga ( \frac{\text{carga}}{\text{raio}}). O cátion \mathrm{Cr^{3+}} é menor e mais polarizante que \mathrm{Cr^{2+}}, conferindo caráter ácido ao \mathrm{–OH} em \mathrm{Cr(OH)_3} e permitindo que ele se comporte também como ácido de Br\o{}nsted ao formar [Cr(OH)_4]^-. Já \mathrm{Cr^{2+}} tem baixa densidade de carga e seu hidróxido é puramente iônico e básico.

Resposta

O hidróxido crômico \mathrm{Cr(OH)_3} é anfótero porque, devido ao maior estado de oxidação ( +3) e à alta polarização do cátion, reage tanto com ácidos (formando \mathrm{CrCl_3}) quanto com bases (formando \mathrm{[Cr(OH)_4]^-}); o hidróxido cromoso \mathrm{Cr(OH)_2}, com crômio no estado +2 e menor densidade de carga, só se comporta como base e se dissolve apenas em meios ácidos.

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