Identifique o metal de transição da primeira fileira para a seguinte espécie de 18 elétrons:
\left(\eta^{4}-\mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{8}\right) \mathrm{M}(\mathrm{CO})_{3}

Passo 1

O enunciado nos dá o complexo (\eta^4-C_8H_8)M(CO)_3 com 18 elétrons e pede para identificar o metal de transição da primeira fileira. O conteúdo principal é a regra dos 18 elétrons, em que contamos os elétrons doados pelos ligantes e igualamos a 18 para determinar o número de elétrons de valência do metal.

Passo 2

O ligante \eta^4-C_8H_8 coordena como um diene neutro, doando 4 elétrons, e cada monóxido de carbono ( CO) doa 2 elétrons. Portanto, o total de elétrons doados pelos ligantes é:
4 + 3 \times 2 = 10

Passo 3

Para satisfazer a regra dos 18 elétrons, o metal deve fornecer
18 - 10 = 8
elétrons de valência. Isso indica que o metal está em estado de oxidação zero e deve pertencer ao grupo 8, pois um átomo de grupo 8 em 0 tem configuração d^8, fornecendo exatamente 8 elétrons.

Passo 4

Entre os metais de transição da primeira fileira, o único que pertence ao grupo 8 é o ferro, Fe. Logo,
M = Fe.

Resposta

M = Fe

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